Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①________，②________。

（2）實驗室要制得干燥的O2，選擇的實驗制取裝置是______，反應的化學方程式為________。

（3）實驗室制取CO2，的化學方程式為______，利用該裝置也可制備_______ 氣體。

（4）現配制100g質量分數為7.3%的稀鹽酸，若量取濃鹽酸時俯視讀數，則所配制的稀鹽酸的質量分數將_______（填“偏大”、“偏小”）。將準確配制的上述稀鹽酸全部加入盛有20g的石灰石樣品的燒杯中，恰好能與石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應（雜質不與稀鹽酸反應），

則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）____

Answer 1

【答案】 鐵架臺 長頸漏斗 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 控制反應的發生與停止 H2 偏小 50%

【解析】（1）由圖可知①鐵架臺，②長頸漏斗；（2）實驗室要制得干燥的O2，那么應采用固固加熱型裝置制取氧氣，A裝置試管口沒有塞一團棉花，故只能用加熱氯酸鉀的方法制取。要制取一瓶比較干燥的氧氣，結合氧氣的密度比空氣大可知，可用向上排空氣法收集，選D裝置；在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氧氣的同時還生成了氯化鉀，反應的化學方程式表示為2KClO32KCl+3O2↑；（3）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時還生成氯化鉀和水，反應的化學方程式表示為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；該發生裝置屬固液在常溫下反應的裝置，該裝置還可用于實驗室用過氧化氫制取氧氣和實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣；（4）若量取濃鹽酸時俯視讀數，會導致實際量取的濃鹽酸的體積偏小，即濃鹽酸的質量偏小，故所配制的稀鹽酸的質量分數將偏小；100g質量分數為7.3%的稀鹽酸中溶質的質量= =7.3g，利用化學方程式，根據碳酸鈣與鹽酸的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。設碳酸鈣的質量為x；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

X 7.3g

x=10g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數= 50% 。