Question

18．故事：小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試．于是，他找出一顆生銹鐵釘來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了…可是，當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，為什么呢？讀完了上面的故事，你能用相關(guān)的化學(xué)方程式解釋一下原因嗎？Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，鐵銹的主要成分為三氧化二鐵，表面的鐵銹先與硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．

解答 解：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，所以當(dāng)他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了．
故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等是正確解答本題的關(guān)鍵．