Question

【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：

（1）B試管中的實驗現象為_________,A試管中反應的化學方程式為___________；

（2）將反應后AB試管中廢液倒入一個潔凈的燒杯中如圖C所示，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：________。

（設計實驗）請完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液	_________	猜想二不成立
②取少量濾液于試管中，滴加__________（填名稱）	_________	猜想三成立

Answer 1

【答案】產生氣泡 Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O NaCl 、Na2CO3 無現象 稀鹽酸 產生氣泡

【解析】

（1）B試管中稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，實驗現象為產生氣泡，A試管中稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O。故填：產生氣泡；Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O；

（2）[作出猜想] 觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明A中鹽酸過量，B中碳酸鈉過量，混合后鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸完全反應后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

猜想一：氯化鈣和碳酸鈉前后完全反應時溶質是NaCl；
猜想二：氯化鈣過量時溶質是NaCl和CaCl2；
猜想三：碳酸鈉過量時溶質是NaCl和Na2CO3；
故填：NaCl 、Na2CO3；

[設計實驗]

①取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明濾液中不含有氯化鈣；
②取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，說明溶液中含有碳酸鈉，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
②取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	產生氣泡	猜想三成立

故填：無現象；稀鹽酸；產生氣泡。