Question

3．工業鹽酸中常混有少量的FeCl₃而呈黃色．為測定某工業鹽酸中FeCl₃的含量進行如下實驗：取該工業鹽酸100g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示．FeCl₃與NaOH反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
請計算：
（1）與FeCl₃反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是2.4g．
（2）該工業鹽酸中FeCl₃的質量分數．

Answer 1

分析 由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g-170g=12g，可以根據消耗的12g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算氯化鐵的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：由圖可以看出和氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為182g-170g=12g，其溶質氫氧化鈉的質量為12g×20%=2.4g
設與2.4g氫氧化鈉反應的氯化鐵的質量為x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5    120
x            2.4g
$\frac{162.5}{120}$=$\frac{x}{2.4g}$
x=3.25g
該工業鹽酸中FeCl₃的質量分數為$\frac{3.25g}{100g}$×100%=3.25%
答：
（1）與FeCl₃反應消耗的NaOH溶液中溶質的質量是 2.4g．
（2）該工業鹽酸中FeCl₃的質量分數為3.25%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．