Question

【題目】等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. M、N兩種金屬中較活潑的是N

B. 生成H2的質量M＜N

C. 相對原子質量較大的是N

D. 產生H2的速率N＞M

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖像可知M與酸的反應速率更快，產生的氫氣的量更多。

M與酸的反應速率更快，說明M比N活潑，錯誤；

等質量的兩種金屬M產生的氫氣的量更多，錯誤；

物質反應的質量比即相對分子質量之比，由于M、N在生成物中均為+2價，列出化學方程式可知相等原子質量越大，生成的氣體的量越少，故相對原子質量較大的是N，正確；

由圖可知產生H2的速率M＞N，錯誤。

故選C。