Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學。

（1）關于下列實驗操作的敘述，正確的是_____。

A把氫氧化鈉固體放在天平的紙片上稱量

B用剩的藥品一定要放回原瓶

C蒸發溶液時用玻璃棒攪拌主要是為了加快蒸發

D配制稀硫酸時，要把濃硫酸慢慢倒入水中

（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。

圖1

①根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。

②取m點時的溶液在蒸發皿中蒸干，得到物質為_____。

③在測定p點溶液的pH時，若用用水潤試過的pH試紙測量，會使測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

（3）如圖2是實驗室常用的氣體制取裝置，請回答：

圖2

①寫出用C裝置制取氧氣的化學方程式________________。

②與A裝置相比，B裝置有什么優點__________________？

③可用D裝置采用“排空氣法”收集并驗滿二氧化碳，請在圖中將導管補畫完整_____________。

（4）實驗室稱取7g含雜質的鋅放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀硫酸（雜質不參與反應），恰好完全反應。反應后，稱量燒杯中剩余物質總質量為106.8g，則稀硫酸中溶質質量分數是多少_____？

Answer 1

【答案】D 氫氧化鈉溶液 NaCl（氯化鈉） 偏小 控制化學反應速率等 9.8%

【解析】

（1）A．由于氫氧化鈉具有腐蝕性，所以應該把氫氧化鈉固體放在天平的燒杯或者表面皿而非紙片上稱量。錯誤；

B．用剩的藥品一定要放回原瓶，會導致原瓶藥品被污染。錯誤；

C．蒸發溶液時用玻璃棒攪拌主要是為了防止液體飛濺，而非主要是為了加快蒸發。錯誤；

D．配制稀硫酸時，要把濃硫酸慢慢倒入水中，防止硫酸溶解放熱導致的液體飛濺。正確；

故選：D。

（2）①由于開始pH小于7，即燒杯中為鹽酸。所以該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。

②取m點時的溶液為氫氧化鈉的量不足，此時的溶質為生成的氯化鈉和剩余的HCl，由于HCl易揮發，所以在蒸發皿中蒸干，得到物質為 NaCl（氯化鈉）。

③在測定p點溶液的pH時，若用用水潤試過的pH試紙測量，相當于稀釋了溶液，而p點溶液為堿性，所以會使測量結果偏小。

（3）①用C裝置制取氧氣，是固體加熱制取氣體，且試管口沒有棉花團，所以是氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，對應的化學方程式為。

②與A裝置相比，由于B多了一個開關，所以B裝置的優點為：可以控制化學反應速率，同時由于氣體不能從分液漏斗下端逸出，所以液體藥品不需要淹沒漏斗下端，所以節約藥品等。

③可用D裝置采用“排空氣法”收集并驗滿二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空氣，所以長進短出，在圖中將導管補畫完整為：

（4）根據質量守恒定律可得，生成氫氣的質量為7g+100g﹣106.8g＝0.2g

設稀硫酸中溶質質量分數為x

x＝9.8%

稀硫酸中溶質質量分數是9.8%。