Question

14．1.2g鐵絲在氧氣中燃燒后，稱得固體總質量為1.5g，則參加反應的鐵和氧氣的質量分別為多少克？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律反應前后物質的總質量不變，故反應前鐵絲的質量和參加反應的氧氣的質量總和等于反應后固體總質量，則可求氧氣的質量，再根據化學方程式計算參加反應的鐵的質量．

解答 解：
因為反應前鐵絲的質量和參加反應的氧氣的質量總和等于反應后固體總質量，則可求參加反應的氧氣的質量為1.5g-1.2g=0.3g，
設與0.3g氧氣反應的鐵絲的質量為x．
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
168   64
x      0.3g
則$\frac{168}{64}=\frac{x}{0.3g}$，解得x=0.7875g．
故答案為：參加反應的鐵和氧氣的質量分別為0.7875g、0.3g．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理、利用化學方程式進行計算的能力．