Question

【題目】化驗員對某市售補鈣劑進行檢驗，想測定其含量是否達標，如圖是某補鈣藥品的部分說明書。在實驗室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

稀鹽酸的質量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質質量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：。

（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為 g。

（3）試通過計算說明(寫出具體計算過程)

①該品牌鈣片含量是否達標？

②所用稀鹽酸溶質的質量分數。

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，使其充分反應；（2）3.52；（3）①達標；②7.3%；（4）0.64

【解析】（1）將鈣片研碎可增大碳酸鈣與鹽酸的接觸面積，使碳酸鈣和鹽酸充分反應；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。由表格信息可知，當加入的稀鹽酸的質量為100g時，燒杯中剩余固體的質量只增加了20g，即加入80g稀鹽酸時碳酸鈣就已完全反應，那么生成的二氧化碳的質量=10g+80g-86．48g=3.52g；（3）利用化學方程式，根據碳酸鈣與二氧化碳反應的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

X y 3.52g

x=8g

y=5.84g

碳酸鈣的質量分數= 80%，故該品牌鈣片含量達標；

所用稀鹽酸溶質的質量分數= 7.3%；

(4) 每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量= 0.64g 。

答：完全反應后，產生二氧化碳的質量為3.52g；該品牌鈣片含量達標；所用稀鹽酸溶質的質量分數7.3%；每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量0.64g 。