Question

【題目】化學興趣小組對某工業廢水(含有H2SO4、Na2SO4)中H2SO4的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法，請回答有關問題：

(1)甲同學：取50g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數為20%的NaOH 溶液，反應過程溶液pH變化如圖．

①當加入 30gNaOH溶液時，燒杯中的溶質為______(填化學式)。

②50g廢水中 H2SO4的質量分數是_______？(寫出計算過程)。

(2)乙同學：改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)，理由是_______。

Answer 1

【答案】NaOH、Na2SO4 19.6% 偏高 Na2SO4與BaCl2反應

【解析】

(1)①當加入 30gNaOH溶液時，氫氧化鈉過量，燒杯中的溶質為過量的NaOH、生成的Na2SO4；

②設50g廢水中 H2SO4的質量為x

x=4.9g

50g廢水中 H2SO4的質量分數是4.9g÷50g×100%=9.8%

(2)硫酸、硫酸鈉都和氯化鋇反應生成白色沉淀，改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量，結果可能會偏高。