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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息,請利用下表回答相關問題:

1)請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為_________

2)元素周期表中原子序數為12的鎂元素原子結構示意圖如圖所示,該原子在化學反應中易_________(填“得到”或“失去”)電子。說明元素化學性質與原子的_________關系密切。

3)如圖是最新公布中文名稱的元素相關信息,下列有關說法正確的是_________

①元素符號為uUO ②該元素屬于非金屬元素 ③該原子質 量是C-12原子質量的24

④原子序數為118 ⑤原子的質子數為176 ⑥相對原子質量為294g

【答案】26.98 失去 最外層電子數 ②④

【解析】

1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,相對原子質量為26.98

2)由元素周期表中原子序數為12的鎂元素原子結構示意圖可知,最外層電子數為2,該原子在化學反應中失去電子。說明元素化學性質與原子的最外層電子數關系密切。

3

由氦素相關信息可知,元素符號為Uuo,故不正確;

②氦素是“氣”旁,該元素屬于非金屬元素,故正確;

③該原子相對原子質量是C-12原子相對原子質量的294倍,故不正確;

原子序數為118,故正確;

在原子中,質子數=原子序數,原子的質子數為118,故不正確;

相對原子質量的單位為“1”,相對原子質量為294,故不正確。

故選②④。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中,充分反應后(雜質不溶于水,也不與酸反應),測得剩余固體的質量記錄如下。請計算:

次數

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質量/g

25

25

25

25

剩余固體的質量/g

8

4

2

2

求:

(1)樣品中碳酸鈣的質量為_____g:

(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數_______。(寫出計算過程,最終結果保留0.1%)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用下圖實驗裝置進行有關化學實驗:

1)寫出儀器①的名稱________________

2)若用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發生裝置是_______________(填字母),你認為該裝置中還缺少___________;寫出該反應的化學方程式_______________;若要收集較為純凈的氧氣最好選用______________(填字母,在A~E中選取)裝置。

3)用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為_______________,應選擇制取并收集的裝置為A~E中的________________(填字母)

4F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置,若用向上排空氣法收集氧氣,氣體應該從____________(填"a""b")通入F中。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學來源于生活,并為生活服務。用化學知識解釋下列生活現象。

1)硬水危害人們健康,生活中軟化硬水的方法是______

2)為減少霧霾的吸入,人們出行經常帶防霧霾口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_____性;

3)廚房調味品中能用來除水垢的物質是_____

4)袋裝小米中填充氮氣保鮮,這是因為_________

5)小剛同學在做完二氧化碳的性質試驗后,用燒杯罩住兩支點燃的、高低不同的蠟燭如圖,竟看到了高蠟燭先熄滅的現象,請你幫他解釋______________

6潔廁靈漂白精是家庭常用的兩種清潔劑。潔廁靈的有效成分是鹽酸,漂白精的主要成分是次氯酸鈉(,它們不能混用 ,兩者若混合易產生一種有毒氣體X,化學方程式為:,則X的化學式為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】探究影響化學反應速率的因素。

1[發現和提出問題]

鎂在空氣中能夠劇烈燃燒,鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒,而真金不怕火煉,這說明決定物質之間能否發生反應以及反應速率的內因是______。蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,這一事例中影響化學反應速率的因素是______;夏天,將食品放在冰箱里不容易變質,這一事例說明溫度也能影響化學反應速率。溫度如何影響反應速率呢?

2[猜想與假設]

溫度越高,反應速率越快。

3[收集證據]

實驗藥品:顆粒大小相同的鋅粒:兩份相同溶質質量分數、不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃)。

供選儀器:藥匙、氣體發生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。

利用上述儀器和藥品,補充完成下表的實驗報告。

觀察或測量的量

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

產生相同體積(一試管)的氣體所需要的時間

①分別取相同數量(或質量)鋅粒于兩套氣體發生裝置中

______

③記錄收集一試管氣體所需的時間

______

溫度越高、反應速率越快

反應的化學方程式是

______

4[結論與解釋]

從微觀的角度分析溫度越高,反應速率越快"的原因是___________

5[拓展分析]

根據其他測定方法,實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應產生氫氣的速率隨時間變化的曲線,如圖所示。請據圖分析:時間0-t內,反應速率逐漸加快的主要原因是________,時間t以后,反應速率逐漸減慢的主要原因是________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】水是生命之源。Ⅰ.認識水。(1)我國生活飲用水水質標準規定“銅<1.0mg/L,鐵<0.3mg/ L”,其中的銅、鐵是指_________(填“元素”或“單質”)

2)如圖是電解水實驗裝置,2中得到的氣體是_________________,此實驗示了水是由____________________組成。

.保護水。每個公民都應該樹立保護水資源的意識。下列做法不利于保護水資源的____________

a.工業用水凈化并重復使用 b.加強城市污水處理系統建設

c.大量超標使用農藥和化肥 d.用噴灌、滴灌方法澆灌農田

.利用水。“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水,主要處理步驟與自來水的凈化過程相似,如圖所示:(③中離子交換樹的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)

3中過濾棉的主要作用是_____________(填字母,下同)中活性炭的主要作用是________

a.去除有害菌和部分病毒 b.吸附異色異味 c.除去較大的不溶性雜質

4)若無“生命吸管”,取用河水時,要降低水的硬度和殺滅病原微生物,生活中常采取_______的方法。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在某鐵的樣品中,可能含有ZnMgAlCu等金屬雜質中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應,得到0.20g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是(

A. CuMgB. ZnAlC. MgAlD. AlCu

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在化學課上,老師利用下列裝置進行氯化氧與氨氣反應的實驗,已知:常溫下為白色固體.

1)將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中,即可產生大量的氯化氫,其原因是________________

2)測取并在B瓶中收集氯化氫,需要打開的止水夾是________(填),然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花,當看到________________,證明已收集滿,立即關閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾.

3)在a處套一小氣球后,打開,將分液漏斗2中的濃氨水緩慢演入錐形瓶中,即可產生大量的氨氣,觀察到B中產生________________現象,關閉分液漏斗2的活塞和K3

4)一段時間后打開,觀察到的現象是________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳與我們生活息息相關,興趣小組利用圖中裝置進行多角度探究。

探究一 氣體的制取

1)寫出圖E中主要儀器的名稱:__________________

2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是__________________。若裝置A用于實驗室制取氧氣,則反應化學方程式是__________________

3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉,打開,若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集,則F裝置________(填“a”“b”)端與B裝置相連。

探究二 氣體的性質檢驗

打開、關閉,用于檢驗制取的二氧化碳性質。

4)若裝置C中是紫色石蕊試劑,可證明二氧化碳與水發生了反應,則該反應的化學方程式是_______________。若裝置C中的試劑可以檢驗二氧化碳,則該試劑是_____________

探究三 測定氣體生成的反應速率

關閉,打開,可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下:

稀鹽酸的體積(mL)(反應前)

大理石質量(g)(反應前)

E裝置收集的液體量(mL

反應時間(s

50

5.0

37.8

100

5)由實驗數據可知,生成的體積為___________

6)若生成氣體的反應速率用公式表示(表示生成氣體的體積、表示反應所用的時間),則生成的二氧化碳的速率為_________

7)有同學認為,圖中的測量方法容易帶來誤差,請指出造成誤差的原因___________________(寫一點)。

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同步練習冊答案
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