| A． | 將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液 | |
| B． | 100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽 | |
| C． | 100g水中溶解了10g食鹽 | |
| D． | 將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成的溶液 |
分析 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．
解答 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．
A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項含義錯誤．
B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比10：100=1：10，故選項含義正確．
C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義錯誤．
D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中食鹽與水質(zhì)量之比等于1：10，故選項中含義錯誤．
故選：CD．
點評 本題難度不大，掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念并能靈活運用即可正確解答本題．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題
| A． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O | B． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||
| C． | NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ | D． | C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
和
分別代表兩種不同元素的原子，該兩種元素組成的物質(zhì)在一定的條件下能發(fā)生以下反應(yīng)．反應(yīng)前后的模擬模型如圖：
和
的分子個數(shù)比是1：3；
可能（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物．查看答案和解析>>
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題
| A． | 可用蒸發(fā)、測導(dǎo)電性、滴加酚酞等多種方法鑒別蒸餾水和食鹽水 | |
| B． | 以水為原料廉價地制備氫氣可以有效地緩解溫室效應(yīng) | |
| C． | 河水的凈化操作中，加明礬、過濾、活性炭吸附、消毒后可以使硬水變成軟水 | |
| D． | 水電解時正極產(chǎn)生氣體的質(zhì)量約是負極產(chǎn)生氣體的$\frac{1}{2}$ |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題
如圖是在一定量氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）| A． | 反應(yīng)后的溶液的pH=7 | |
| B． | 反應(yīng)前溶液可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電 | |
| C． | 反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有鈉離子和氯離子 | |
| D． | 反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題
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