Question

據《羊城晚報》報道：今年8月，有十幾個民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據調查，散裝酒中含有超標的有毒物質甲醇，其化學式為：CH_XO．求：
（1）甲醇由______種元素組成；
（2）已知甲醇的相對分子質量為32，則X為______；
（3）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為______；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，生成二氧化碳和水的質量比為：______．
（5）如甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH_XO+nO₂

點燃 .

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mCO₂+2CO+16H₂O若反應生成3.6g水，請計算：①m值是______；②參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范步驟并計算）

Answer 1

（1）甲醇，其化學式為：CH_XO，可知甲醇由碳、氫、氧三種元素組成；
（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得甲醇的相對分子質量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（3）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為 12：4：16=3：1：4；
（4）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，反應方程式是：2X+3O₂

點燃 .

2CO₂+4H₂O，其中生成二氧化碳和水的質量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（5）①根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，據方程式8CH_XO+nO₂

點燃 .

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mCO₂+2CO+16H₂O，反應前有8個碳原子，反應后有了2個碳原子，還少6個碳原子，故m=6，反應前有8個氧原子，反應后30個氧原子，還少22個氧原子，所以n=11，由（2可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂

點燃 .

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6CO₂+2CO+16H₂O；
②設參加反應的氧氣質量是x
8CH₄O+11O₂

點燃 .

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6CO₂+2CO+16H₂O
352 264
x3.6g

352

x

=

264

3.6g

x=4.8g
答：參加反應的氧氣質量是4.8g；
故答案為：（1）3；（2）4；（3）3：1：4；（1分）（4）11：9；（5）①6；②氧氣為4.8g．