Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（即質量分數）是否與如圖標簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g．試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符．
【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】．

Answer 1

【答案】解：設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2NH4Cl
132	233
x	23.3g

x=13.2g

氮肥中硫酸銨的純度為： ＜96%，故與標簽不相符合．

答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符．

【解析】本題主要考察依據化學方程式的計算，
所以答案是：解：設15g氮肥樣品中硫酸銨的質量為x

（NH4）2SO4+BaCl2=	BaSO4↓+2NH4Cl
132	233
x	23.3g

x=13.2g

氮肥中硫酸銨的純度為： ＜96%，故與標簽不相符合．

答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。

【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．