Question

（2011?株洲模擬）硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6R，其中R的化學式為

H₂O

，
NH₃中氮元素化合價為

-3價

．

Answer 1

分析：根據(jù)化學反應方程式，利用質(zhì)量守恒定律來推斷化學式，根據(jù)化學式及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算元素的化合價．

解答：解：在反應4NH₃+5O₂

催化劑  .

4NO+6R中，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
反應前后元素的種類、原子的種類、個數(shù)不變，
氮原子的個數(shù)前后相等，
反應前共12個氫原子、10個氧原子，
則反應后應共12個氫原子、10個氧原子，
反應后已經(jīng)有4個氧原子，
則R中含有12個氫原子、6個氧原子，
又R的化學計量數(shù)為6，
則R的化學式為H₂O，
在NH₃中氫元素的化合價為+1價，設氮元素化合價為x，
根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則
x+（+1）×3=0，解得x=-3，
故答案為：H₂O；-3價．

點評：本題考查化學式的推斷及利用化學式來計算化合價，熟悉質(zhì)量守恒定律及化合價計算的原則是解答本題的關鍵，注意守恒方法在解題中的應用．