Question

【題目】二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取它的新方法，原料之一是亞氯酸鈉（化學式為NaClO2），其反應的微觀過程如下（未配平）。


試根據(jù)計算回答下列問題：
（1）若71g氯氣完全反應，可制得二氧化氯多少克？
（2）用含有某種穩(wěn)定劑的液體400g將制得的二氧化氯完全吸收（含穩(wěn)定劑的液體中的物質均不與二氧化氯反應），則所得溶液中二氧化氯的溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）解：設可制得二氧化氯的質量為x。

2NaClO2 + Cl2 =2NaCl +	2ClO2
71	135
71g	x

x=135g

答：可制得二氧化氯135g。

（2）解：溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式，可得 ×100%≈25.2%

答：所得溶液中二氧化氯的溶質質量分數(shù)是25.2。

【解析】解：（1）設可制得二氧化氯的質量為x。

2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2
71 135
71g x
=

x=135g

答：可制得二氧化氯135g.
（2）溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式，可得×100%≈25.2%.
答：所得溶液中二氧化氯的溶質質量分數(shù)是25.2.
故答案為：（1）135g；（2）25.2%.

（1）根據(jù)化學方程式中氯氣的質量和二氧化氯的質量比可計算二氧化氯的質量；
（2）溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的質量再乘以100%.