【題目】學校化學實驗室新購買的藥品有白磷、汞、乙醇、硝酸、氫氧化鈉等
(1)從物質分類的角度看：屬于金屬單質的是____________(寫化學式)；
(2)從物質存放的角度看：①白磷保存在盛有____________的廣口瓶中；
②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是見光易分解．硝酸見光分解的化學方程式： 4HNO3 
4X+O2↑+2H2O，其中X的化學式為____________；
③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口瓶放置易潮解和變質。用化學方程式表示變質的原因________
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行綜合處理時制備FeSO47H2O的流程如下：
資料1: 垃級焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。
資料3：FeSO47H2O的溶解度隨溫度的升高增幅較大。
回答下列問題：
(1)下雨時，將煙氣直接排放到空氣中會形成_______________________。
(2)溶解步驟中發生的三個化學反應是：
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 。
①反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的反應類型是_______________________。
②溶解時能觀察到的現象有固體溶解、溶液顏色改變和_____________________________。
③根據反應Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，如果生銹鐵制品中含有160Kg的Fe2O3，理論上能生成Fe2(SO4)3的質量是__________________。
(3) 后續處理包括①將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發溶劑濃縮、冷卻結晶、過濾得到FeSO47H2O晶體；②用少量冰水洗滌2﹣3次濾出的FeSO47H2O晶體。其中氮氣的作用是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2014年以來,西非的一些國家暴發埃博拉病毒,致使幾千人喪命。中藥葛根是治療埃博拉病毒的有效成分之一,葛根的主要成分是葛根素,它的化學式是C21H20O9,下列有關葛根素的說法正確的是( )
A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構成的
B. 葛根素中碳、氫、氧元素質量比是21︰20︰9
C. 葛根素的相對分子質量是416
D. 葛根素中氧元素的質量分數最大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發現電池內部結構如圖1所示。
【查閱資料】(1)鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)
(2)黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成
(3)有關數據見下表
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。
(1)溶液A中溶質主要有______(填化學式)，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是____________。
(2)欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是____________。
【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。
(1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。
① 實驗中可觀察到的現象是_________；
② 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_________(填字母序號)。
A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaC12溶液
C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液
(2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是________(填化學式)；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。
③若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量________0.2g(選填“<”、“>”或“=”)。
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【題目】(11分)化學是—門以實驗為基礎的科學。
（1）根據圖（1）回答：寫出a的名稱 ；在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是 。
（2）采用圖（2）所示操作可能造成的后果之一是 。
（3）利用圖（3）裝置(夾持裝置未畫出)能進行的下列實驗是 (填字母)；
A．用高錳酸鉀制氧氣
B．用鋅與稀硫酸制氫氣
C．用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣
寫出你所選答案的化學方程式 。
（4）圖（3）中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應的速率。請從圖（4）中選取 (填字母)與圖（3）組合出一套可以控制反應的速率的裝置。
（5）干燥二氧化碳氣體可用圖（5）中的甲裝置，甲裝置中應放 作干燥劑(填“濃硫酸”“氧化鈣”或“氫氧化鈉”)；若用乙裝置測量二氧化碳氣體的體積，圖中植物油作用為 ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果 (填“有”或“沒有”)明顯影響。若用圖甲裝置并用排水法收集氧氣，應先在瓶中裝滿水，氧氣應從 (填“左”或“右”)端導入。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。CuCl的制備流程如下：
（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是 、 （寫離子符號）
（2）“反應”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應的化學方程式為 。
（3）“操作a”的名稱是 。本流程中可以循環利用的物質（水除外）是 。（寫化學式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4與足量NaCl經上述制備流程，可生成的CuCl最多是 g。
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【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解時，Al2O3發生反應的化學方程式為________________。
⑵加入BaCl2除去的雜質離子是____________(填離子符號)；
⑶操作Ⅰ的名稱為____________，需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、____________。操作Ⅱ的具體步驟為：____________、冷卻結晶。
⑷固體a的成分一定含有________________________(只寫一種)。檢驗溶液b的酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的____________ (填化學式)提高產品純度。
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