Question

（2008?聊城）小華同學用右圖所示裝置進行中和反應實驗，反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）寫出該中和反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）小亮認為小華的結論不準確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

硫酸過量

．
（3）請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表（選擇甲、乙中的一個作答）：

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲			恰好中和
乙			第二種可能性

Answer 1

分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應有明顯現象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等．

解答：解：（1）氫氧化鈉也硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應，可能酸過量．故答案為：硫酸過量
（3）驗證酸是否過量的方法較多，應選擇現象明顯，操作簡便的試劑．
選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變色
或：取樣，加入碳酸鈉溶液無氣泡產生
或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產生
選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅色
或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產生
或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產生

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變色	恰好中和
乙	取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅色	第二種可能性

點評：要熟練掌握酸堿中和的化學方程式，同時學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．