Question

【題目】人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。

（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬____的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序．

（2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與__________接觸而生銹。

（3）工業上用CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵的化學方程式為_____。

西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫出反應的化學方程式_______。

（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是______。（填一種即可）

（5）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。

①鐵鍋所含金屬單質_______（寫化學式），含有的有機合成材料是______。（填寫名稱）

②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是_______。

③銅也易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和______共同作用的結果．

④將5.6克鐵與足量的稀硫酸反應可制得氫氣的質量是___________（寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】 鐵 氧氣和水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液 Fe 塑料 使油與氧氣隔絕 CO2 0.2g

【解析】本題考查了金屬的活動性順序，金屬資源的保護，滅火的原理和根據化學方程式的計算。（1）由金屬活動性順序表可知，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序；

（2）鐵生銹的條件是氧氣和水共同作用的結果，表面噴漆可有效防止與氧氣和水接觸而生銹；

（3）工業上用CO還原氧化鐵時生成了二氧化碳和鐵，化學方程式是Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）要比較鋁、銅的金屬活動性順序，除金屬鋁、銅外，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。因此，除金屬鋁、銅外，試劑可以選用稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液或硫酸鋁溶液等；

（5）①鐵鍋所含金屬單質是鐵，化學式為Fe，含有的有機合成材料是塑料；

②炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是使油與氧氣隔絕。

③根據銅銹中的元素組成，可以知道銅生銹還與空氣中含有碳元素的物質有關，空氣中含有碳元素的物質是二氧化碳，銅也易生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果；

④設：生成的氫氣的質量是X

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

5.6g x

x=0.2g