Question

26、某同學在實驗結束進行廢液處理時，將碳酸鈉溶液、稀鹽酸倒入到指定的潔凈容器中，看到有氣泡產生，待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發現該容器中有白色沉淀產生，這一現象引起了他的注意．為了解以上三種物質之間的反應情況，他決定從反應后溶液中的溶質組成入手進行探究．
（1）他對反應后溶液中的溶質組成作出了兩種猜想（猜想①和猜想②）．請你再補充一種猜想（猜想③）．
猜想①：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉；
猜想②：溶質為氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想③：溶質為

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

．
（2）根據以上三種物質之間的反應情況，請判斷反應后溶液中的溶質是否含有鹽酸？

沒有

，理由是

不再產生氣泡時，加入氫氧化鈣溶液，出現白色沉淀，說明碳酸鈉有剩余

．
（3）當

氫氧化鈣

和

碳酸鈉

恰好完全反應時，猜想①成立．
（4）比較三種猜想的異同，如果猜想②成立，設計實驗加以證明．

Answer 1

分析：（1）根據前面兩個猜想，再補充猜想時，必須要有氯化鈉和氫氧化鈉，因為這兩種物質是反應生成的，肯定存在于溶液中，另外一種只能是碳酸鈉了．
（2）從三種物質之間的反應情況，判斷反應后溶液中的溶質是否含有鹽酸，應該從反應剩余的物質考慮，因為剩余的物質中含有碳酸鈉，故一定沒有鹽酸．
（3）當 氫氧化鈣和 碳酸鈉恰好完全反應，二者都沒有剩余時，溶質為氯化鈉、氫氧化鈉．
（4）如果猜想②成立，設計實驗加以證明，實際就是檢驗溶質中是否有氫氧化鈣，檢驗氫氧化鈣可以用碳酸鈉或二氧化碳氣體．

解答：解：（1）根據前面兩個猜想，再補充一種猜想時，除了有氯化鈉和氫氧化鈉存在外，另外一種物質只能是碳酸鈉．
（2）因為待不再產生氣泡時，又倒入了氫氧化鈣溶液，發現該容器中有白色沉淀產生說明碳酸鈉有剩余，那么鹽酸肯定全部參加了反應，沒有剩余．
（3）溶質為氯化鈉、氫氧化鈉時，說明氫氧化鈣和 碳酸鈉恰好完全反應，二者都沒有剩余．
（4）設計實驗證明猜想②成立，實際就是檢驗溶質中是否有氫氧化鈣，檢驗氫氧化鈣可以用碳酸鈉或二氧化碳氣體，看是否有沉淀生成即可．
故答案：（1）氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）沒有，不再產生氣泡時，加入氫氧化鈣溶液，出現白色沉淀，說明碳酸鈉有剩余．
（3）氫氧化鈣，碳酸鈉
（4）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
通入二氧化碳氣體	溶液變渾濁	猜想②成立

點評：這些物質中，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于氯化鈉和氫氧化鈉都是生成物，所以猜想就圍繞著這兩種物質來考慮和可能有剩余的物質展開．