【題目】下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（ �。�
A. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3 + H2O 復分解反應
B. 美麗的溶洞中的鐘乳石的形成:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 化合反應
C. 拉瓦錫探究質量守恒定律:2HgO=2Hg + O2↑ 分解反應
D. 焦炭還原氧化鐵得到鐵:2Fe2O3+3C
4Fe +3CO2↑ 置換反應
【答案】D
【解析】
A、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O，應用和相應的原理正確；但該反應不符合復分解反應的特征，不屬于復分解反應；故不符合題意；
B、美麗的溶洞中的鐘乳石的形成主要是由于可溶性的鈣鹽變成不溶性的鈣鹽；其原理為：Ca(HCO3)2=CaCO3
+CO2
+H2O；屬于分解反應；應用和相應的原理、基本反應類型均錯誤；故不符合題意；
C、該化學反應方程式缺少條件，正確的化學方程式應為：2HgO
2Hg+O2↑，為分解反應，方程式錯誤，故不符合題意；
D、焦炭還原氧化鐵得到鐵:2Fe2O3+3C
4Fe +3CO2↑；應用和相應的原理正確；該反應符合置換反應的特征，屬于置換反應；故符合題意；
故選D
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【題目】下圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的______性。
（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式： ；
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現象，說明鋅比銅活潑。
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【題目】某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某同學設計如圖裝置驗證三種氣體的存在。請回答以下問題：
（查閱資料）SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與KMnO4溶液反應而被吸收，并使其褪色：③SO2能使Ba(OH)2溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。以下實驗中試劑瓶中的藥品均足量。
（解釋與結論）
(1)裝置A的作用是___。裝置E中發生還原反應的物質___。
(2)能證明氣體中含有CO2的現象是___。
(3)裝置F的作用是尾氣處理，具體表現為___。
（反思與評價）
(4)若裝置按C→D→A→B→E→F的順序連接，則無法驗證的氣體是___。
(5)有同學提出上述原裝置中省略D裝置也能達到實驗目的，你認為該同學的設計有無道理并說明理由___。
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【題目】（探究一）用鐵屑按下列流程圖制備硫酸亞鐵晶體。
（1）反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是 ______ 。
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是 ______ 、 ______ 。
（3）若在實驗室中操作A的名稱是 ______ ，完成該操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ______ 。操作A得到的固體殘渣的主要成分是 ______ 。
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | 15.6 |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根據溶解度表，獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）時，冷卻結晶溫度最高不超過 ______ ℃。
（探究二）某硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）熱分解研究：該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。
（5）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ______ ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 ______ 。
（6）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是 ______ 。
（7）小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3氣體，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗生成了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅作出這樣判斷的理由是 ______ 。
（8）裝置D球形干燥管的作用 ______ 。
（9）根據以上實驗事實，寫出硫酸亞鐵晶體受熱分解的化學方程式 ______ 。
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【題目】如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。
（1）儀器②的名稱是_____。
（2）用①②③組合可制備O2，寫出實驗室用此裝置制取O2的化學方程式_____；用裝置④收集氧氣，驗滿的操作是：_____。
（3）收集H2應選用裝置_____（填“④”或“⑤”）。
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入足量鹽酸，觀察到的現象是氣球的變化現象是_____。
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【題目】下圖是甲烷與氧氣反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：
(1)在乙圖、丙圖中將相關粒子補充完整①_____，乙圖的補圖依據是②_____.
(2)構成D物質的兩種原子結構示意圖的相同點_____
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。
（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。
（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是__________________（回答一點即可）。
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【題目】“水是生命之源”，水與我們的生活密切相關：
（1） 自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作：①過濾②吸附③消毒④蒸餾，其中沒有用到的是__________（填序號）。
（2） “直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起_______作用；生活中常用______方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。
（3）如圖為電解水的實驗裝置圖。通電一段時間后，玻璃管b中收集到的氣體是_____，該實驗說明水是由__________組成的。
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【題目】汞對環境和人類健康有較大的負面影響，為此，要在汞的生產、使用等環節加以嚴格控制，如圖是元素周期表中汞元素的信息示意圖，下列有關汞的說法錯誤的是（ ）
A. 汞原子的核外電子數為80
B. 汞原子比鐵原子質量大
C. 汞是常溫下呈液態的金屬，具有導電性
D. 測體溫時，體溫計中的汞柱升高是因為分子間間隔變大了
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