Question

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe₂O₃的含量進(jìn)行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行，赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng))

(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進(jìn)行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO₂，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe₂O₃的含量。
方法一：稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量。
方法二：稱量      ，得出反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量，計算出Fe₂O₃的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，      (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe₂O₃的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進(jìn)行評價。

Answer 1

(1)①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
②NaOH(或KOH等)     ③反應(yīng)前后裝置B、C的總質(zhì)量
(2)過濾
(3)實驗結(jié)果準(zhǔn)確(或?qū)嶒炚`差小)   操作簡單(或節(jié)約能源)

解析