Question

小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇．為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？于是他就對金屬鈉與硫酸銅溶液的反應展開探究．
[猜想與假設]第一種：鈉與硫酸銅反應生成銅單質；   第二種：鈉與硫酸銅反應沒有銅單質生成．
[查閱資料]金屬鈉性質活潑，常溫下能與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣．實驗室中，金屬鈉保存在煤油中．
[實驗過程與現象]
實驗1：用鑷子從煤油中取出一塊金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊進行觀察，發現切面具有銀白色光澤，在空氣中放置片刻，銀白色逐漸變成暗灰色．將其投入燒杯中的蒸餾水里，發現鈉塊浮在水面，立刻熔化成閃亮的小球，在水面上游動，并發出“嘶嘶”的響聲，同時有氣體產生．在反應后的溶液中滴入1-2滴酚酞試液，試液立即變為紅色；
實驗2：在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，投入一小塊金屬鈉鈉，發現也有氣體產生，同時生成藍色沉淀，但沒有紅色物質析出．
請根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）簡述金屬鈉的物理性質：______．
（2）分步寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式：①______；②______．
[實驗結論]活動性較強的金屬不一定能位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．
[反思與評價]排在金屬活動性順序表前面的金屬（K、Ca、Na）在與鹽溶液反應時，先跟溶液中的______反應，生成的堿再跟鹽反應．所以它們______（填“能”或“不能”）置換出鹽溶液中的金屬．

Answer 1

【答案】分析：對于這類題目，要仔細閱讀所給資料信息，挖掘其中的有用信息為我所用．
（1）因為Na性質活潑，常溫下，與氧氣反應，所以要保存在煤油中，可以用小刀切割鈉，說明它的硬度小，能浮在水面，說明密度小等．
（2）書寫鈉與硫酸銅反應的化學方程式時，要考慮每一步的反應物和生成物，鈉與水反應后先生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應能得到藍色沉淀．
解答：解：（1）從實驗一的現象分析，用小刀切下一小塊鈉，說明鈉的硬度小；投人蒸餾水中，鈉塊立刻熔化成銀白色小球，說明熔點低，答案為：硬度小，熔點低．
（3）根據實驗二的現象和鈉的性質分析，鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應，化學方程式為：①2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  ②2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[反思與評價]K、Ca、Na的活動性太強，放入鹽溶液中，先和溶液中的水反應生成堿，生成的堿再跟鹽反應．所以它們不能置換出鹽溶液中的金屬．故答案為：水，不能．
點評：解讀有用信息，對操作中的描述和反應現象認真加以分析，再結合自己所學知識，此類題可迎刃而解．