Question

（2005?懷化）現將一黃銅樣品粉末（含鋅、銅）20g，投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反應，生成0.2g氫氣．試求：
（1）原黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）銅和硫酸不反應，本題中發生的反應為鋅和稀硫酸的反應，根據反應生成的氫氣的質量可以求算出樣品中鋅的質量，然后求算出銅的質量，進而完成解答即可；
（2）根據反應的化學方程式結合生成氫氣的質量可以計算出硫酸鋅的質量，然后結合溶質的質量分數的計算公式完成解答．

解答：解：設樣品中鋅的質量是x，反應生成硫酸鋅的質量是y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
x        y    0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g，y=16.1g
（1）黃銅樣品中銅的質量分數為

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數是：

16.1g

6.5g+74.2g-0.2g

×100%=20%．
答：（1）原黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質的質量分數是20%．

點評：本題較簡單，考查學生利用化學反應方程式的計算，將氫氣的質量直接代入鋅與硫酸反應的方程式中即可一一解答．