Question

【題目】根據實驗回答下列問題：

（1）A實驗中的操作是：________，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是________．

（2）B實驗中設計不合理的原因是________，是否符合質量守恒定律________．

（3）C實驗中測得氧氣含量偏大的原因可能是________（答出一點即可）．

（4）D實驗分液漏斗里是NaOH溶液錐形瓶中是CO2，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，其發生反應的方程式為________，當同學發現氣球漲大認為反應發生，但桐桐認為還應該補充的對比實驗是________．

Answer 1

【答案】將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌 散熱 生成氣體擴散到空氣中會導致質量偏小 符合 燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊 用等體積的水代替氫氧化鈉溶液

【解析】

（1）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，其中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，會導致質量偏��；符合質量守恒定律；
（3）如果進入集氣瓶中水的體積大于五分之一，就說明燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊，致使裝置內的部分空氣逸散出來．
（4）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳為氣體，若和氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起；做對比試驗，取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO2后，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振蕩，比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
答案：
（1）將濃硫酸沿著燒杯內壁緩慢的注入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌；散熱；
（2）生成氣體擴散到空氣中會導致質量偏小；符合；
（3）燃燒匙伸入過慢或止水夾沒夾緊
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；用等體積的水代替氫氧化鈉溶液．