Question

某化工廠生產的純堿產品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數據如下表：

所稱量的物質	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
加入純堿產品質量/g	2.8	5.6	11.2	14
燒杯中剩余物質量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

 
請計算（最后結果保留一位小數）：
（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

解析試題分析：鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g．
設：純堿產品中碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117      44
x       y    z      4.4 g

x="10.6" g      y="7.3" g        z="11.7" g
（1）純堿產品中碳酸鈉的質量分數=標注不真實．
（2）鹽酸溶液中溶質質量分數=
（3）氯化鈉溶液中溶質質量分數=
答：（1）該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注不真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數為7.3%．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為11.5%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．