Question

【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防止高血壓等疾病。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”的口味，還會在“低鈉鹽”中加入少量的鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。某興趣小組的同學對某“低鈉鹽”樣品中添加的鎂鹽的成分進行如下探究：

[提出問題]該“低鈉鹽”中添加了哪種鎂鹽？

[猜想與假設]猜想1：添加了MgCl2

猜想2：添加了MgSO4

[設計實驗]

實驗操作	實驗現象	實驗目的或結論
步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量_____溶液	_____。	除盡溶液中的鎂離子
步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量_____溶液	有白色沉淀生成	猜想2正確

寫出步驟2中發生反應的化學方程式_____。

[拓展與應用]若將NaCl溶液中含有的少量MgSO4除去，下列提供的試劑中，可選用的是_____ （ 填字母）。

A NaOH溶液

B BaCl2 溶液

C AgNO3溶液

D Ba(OH)2溶液

Answer 1

【答案】NaOH（合理即可） 有白色沉淀生成 Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2] D

【解析】

硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。

[設計實驗]

“低鈉鹽”可能添加的鎂鹽是氯化鎂或硫酸鎂中的一種。步驟1的目的是除盡溶液中的鎂離子，因此應該選擇的試劑是除Ba(OH)2]外的其他可溶性堿，可觀察到的現象是有白色沉淀生成。步驟2中得出猜想2正確，則該“低鈉鹽”中添加的鎂鹽是硫酸鎂，因此步驟2要檢驗溶液中存在硫酸根離子，故加入的試劑為量Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2]溶液。

實驗操作	實驗現象	實驗目的或結論
步驟1：取少量“低鈉鹽”充分溶解后，加入足量NaOH溶液	有白色沉淀生成	除盡溶液中的鎂離子
步驟2：取少量步驟1所得的上層清液，向其中加入適量Ba(NO3)2[或BaCl2或Ba(OH)2]溶液	有白色沉淀生成	猜想2正確

步驟2中生成白色沉淀的反應為硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，反應的化學方程式為。

[拓展與應用]

A、NaOH溶液能和MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，引入了新雜質，故A不正確；

B、BaCl2溶液與MgSO4反應生成BaSO4沉淀和MgCl2，引入了新雜質，故B不正確；

C、AgNO3溶液和NaCl能夠發生反應生成氯化銀和硝酸鈉，引入了雜質，故C不正確；

D、Ba(OH)2溶液與MgSO4反應生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，通過過濾即可除去，故D正確。故選D。