【題目】二氧化碳是常見的氣體，小林組織學習小組做了如下四個實驗探究其性質。
(1)一段時間后，甲中觀察到的現象是____，產生此現象的原因是___。(用化學方程式解釋)
(2)二氧化碳是常用的滅火劑，這利用了二氧化碳_______(填字母)的性質。
A．密度比空氣大 B．不可燃 C．不支持燃燒 D．不供給呼吸
(3)下列關于實驗丙、丁說法正確的有__________。
A．丁能證明二氧化碳能溶于水
B．丁能證明二氧化碳與水發生了反應
C．對比丙和丁能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
D．向丙中繼續加入稀鹽酸產生氣泡，證明丙中二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應
【答案】小花變紅 CO2+H2O==H2CO3 ABC CD
【解析】
(1)二氧化碳能與紫色石蕊試液中的水反應生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，所以一段時間后，觀察到甲中小花變為紅色，產生此現象的原因是CO2+H2O==H2CO3
(2)二氧化碳是常用的滅火劑，這是利用了二氧化碳密度比空氣大、不可燃、不支持燃燒的性質。
(3)A．丁塑料片變癟不能證明二氧化碳能溶于水，因為二氧化碳能與水反應，此選項錯誤；B．丁塑料片變癟不能證明二氧化碳能與水發生反應，因為二氧化碳能溶于水，此選項錯誤；C．對比丙和丁塑料瓶變癟的程度能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，此選項正確；D．向丙中繼續加入稀鹽酸產生氣泡，說明有新物質生成，證明丙中二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，此選項正確。故選CD。
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【題目】下列實驗是初中化學中的一些重要實驗，請回答：
（1）實驗A中紅磷必須足量的原因是什么__________？
（2）實驗B中集氣瓶內注入少量水的目的是什么________？
（3）實驗C中蠟燭自下而上依次熄滅說明二氧化碳具有哪些性質________？
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【題目】等質量的甲，乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如所示。下列相關判斷中，錯誤的是
A. 金屬活潑性乙比甲強 B. 若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂
C. 若稀鹽酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大 D. 若將等質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質量一定比乙多
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【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。
（1）打開濃鹽酸的試劑瓶塞，可觀察到瓶口有白霧產生，這是因為濃鹽酸有_______性。
（2）稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現象是__________，反應的化學方程式為__________。除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是___________。
（3）用稀鹽酸按照如下圖的方式進行中和反應實驗。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量的過程中，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應的實驗現象是________。
（4）在本實驗中，不能證明滴加的稀鹽酸已過量的操作及現象的敘述是_________（填標號）。
A.加入金屬鋅片，產生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變
C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅
（5）下列實驗中一定不可能用到鹽酸的是_________（填標號）。
A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉
C.實驗室制取二氧化碳 D.干燥氧氣
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【題目】從微觀角度認識空氣。用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
(1)用“
”表示的物質中各元素質量比為_______。
(2)同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。若只表示空氣中的主要成分，下圖可表示空氣微觀模型的是_____(填寫所選圖示的編號 )。
(3)將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋會鼓起，這是因為 _______(填序號)。
A.氣體分子個數增多了 B.氣體分子之間間隔變大了
C.氣體分子之間間隔變小了 D.氣體分子的體積變大了
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【題目】氧化鋁在生產生活中應用廣泛。以鋁土礦(主要成分是Al2O3)為原料，生產氧化鋁的工藝如下
(1)粉碎：用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末。粉碎的目的是________。
(2)溶出：用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al2O3轉化成可溶性NaAlO2，形成溶出液。溶出時，發生化學反應：2NaOH + Al2O3= 2NaAlO2 + H2O。溶出液中一定含有的溶質是_______。
(3)苛化：向含有Na2CO3的廢液中加入石灰乳[Ca(OH)2與水的混合物]。Na2CO3與石灰乳反應的化學方程式為_____。
(4)該生產工藝中，可以循環使用的物質是_______。
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A. 酸能使石蕊試液變紅，
也能使紫色的石蕊試液變紅，所以是酸
B. 飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
C. NaOH溶液中的
能與酸反應，則KOH溶液中的也能與酸反應
D. 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，
中沒有金屬離子，不屬于鹽
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【題目】將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應后，將試管冷卻、稱量。試管內固體物質為15.2g。計算：
(1)反應生成的氧氣質量為_______g。
(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質量為_______________。
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【題目】工業上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B和G，其轉化關系如圖所示，已知D、G為單質。回答下列問題：
(1)寫出物質的化學式：B______，G______；
(2)C的一種用途是______；
(3)反應①的基本反應類型為______；
(4)寫出反應③的化學方程式：______。
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