【題目】如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關信息。
(1)氯元素的原子序數為_____。
(2)用化學符號表示氯離子_____。
(3)二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為_____，其中氯元素的化合價為____。
(4)84消毒液能有效滅活新冠狀病毒，它的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，使用時要注意它不能和潔廁靈(主要成分為HCl)混合共用，兩者反應能生成氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，寫出該反應的化學方程式：______。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，可以得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金。某同學在實驗室按古代方法將爐甘石、赤銅和木炭粉混合加熱一段時間，得到固體混合物A。對固體混合物A的成分進行如下實驗探究。（資料：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O）
（1）固體混合物A中一定有_____，說明判斷一定有的理由____。
（2）濾渣B 是_____，說明B一定有的來源____。
（3）設計實驗證明固體混合物A中有銅，寫出實驗操作及預期現象____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是人類生存不可缺少的物質。
早在公元三世紀,我國西晉時期的張華在其所著的《博物志》中就有“燒白石作白灰既訖.....”的記載,其中“白石”即石灰石，同時生成CO2。
隨著人類社會的發展,化石燃料的消耗量急劇增加,釋放的CO2越來越多。當大氣中CO2等氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收,阻止地球表面的熱量向外散發，從而導致溫室效應增強，全球氣候變暖。
科學家一直致力于將CO2分離回收、循環利用和再生轉化成資源。化學吸收法是利用吸收劑與CO2發生化學反應來吸收分離CO2的方法，常見的吸收劑有氫氧化鈉、氨氧化鈣、碳酸鉀溶液以及各類胺溶液等。CO2和H2在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反應，實現再生轉化。我國科學家在催化劑研究方面取得重大突破,分別合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和單晶納米帶，并將其用于CO2的光還原，成功地實現了將CO2轉化為碳氫化合物燃料。
請回答:
(1)《博物志》中所記載“白灰”的主要成分的化學式為_______。
(2)CO2的用途有_______(寫1條即可)。溫室效應加劇對環境的影響有_____(寫1條即可)。
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合價為_______。
(4)用碳酸鉀溶液吸收CO2時，產物是KHCO3,該反應的化學方程式為_______。
(5)一定條件下,CO2和H2反應生成CH4和H2O。請在以下框圖中將該反應的微觀粒子補充完整___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是初中化學的常見四個基本實驗，據圖回答相關問題：
A 
B 
C 
D 
(1)實驗A中兩支蠟燭依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學性質是______。
(2)實驗B中，測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量，前后兩次稱量結果不一致，原因是沒有稱量____的質量，該實驗______(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。
(3)實驗D中，實驗室里用于制取一種常見氣體，化學方程式為____。
(4)實驗C中，當蒸發皿中出現________時，停止加熱。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A—D是都含有同一種元素的單質或化合物，均為初中化學常見物質。圖中“→”表示轉化關系。已知D是某常見礦石的主要成分，B、C組成元素相同。
（1）寫出B的化學式________。
（2）寫出C→D化學方程式_________。
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【題目】白云石是重要的工業礦石，利用它可制硫酸鎂，進而制得用途廣泛的氧化鎂。
（制備MgSO4）
(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，寫出一個在酸浸池中發生的化學反應方程式______。
(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于______。
(3)流程中經過“系列操作”得到渣質是通過__________(填操作名稱)實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_________、_________、_________。
（制備MgO）
用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：
(4)反應原理為：2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化學式為_____；工業上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應的化學方程式：_____。
(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是_____；體現這一作用的化學反應是______(用化學方程式表示)。
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【題目】白云石是重要的工業礦石，利用它可制硫酸鎂，進而制得用途廣泛的氧化鎂。
（制備MgSO4）
(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，寫出一個在酸浸池中發生的化學反應方程式______。
(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于______。
(3)流程中經過“系列操作”得到渣質是通過__________(填操作名稱)實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_________、_________、_________。
（制備MgO）
用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：
(4)反應原理為：2MgSO4＋C
2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化學式為_____；工業上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應的化學方程式：_____。
(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是_____；體現這一作用的化學反應是______(用化學方程式表示)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組以“酸與堿能否發生反應”為課題進行了實驗探究。
（實驗一）
（1）向滴有酚酞試液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，觀察到溶液顏色由_____，證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應，該反應的化學方程式為_____。
（2）繼續往上述反應后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到_____現象，證明了滴加的稀硫酸過量。
（實驗二）測量酸和堿反應過程的pH
（1）實驗過程中用傳感器實時獲得溶液的pH，要得到如圖所得變化曲線，所進行的操作是_____（填字母）。
A 將稀硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B 將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中
（2）根據如圖2溶液pH變化，判斷酸和堿發生反應的依據是_____。
（實驗三）小組同學經過討論，一致認為除了上述方法外，還可以按照如表實驗方法證明硫酸和氫氧化鈉發生了反應。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，再加入少量的氧化銅 | 得到藍色溶液，無_____ | 氫氧化鈉和硫酸發生了化 學反應 |
（拓展延伸）同學們對氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分產生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究。
（提出問題）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后溶液中的溶質成分
（提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。
（進行實驗）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量反應后的溶液置于試管中_____ | _____ | 猜想二正確 |
（實驗反思）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需要考慮反應物是否有剩余。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液普遍存在于生活中。通過科學探究中的控制變量法可以測得物質的溶解度。
（1）在探究固體物質溶解度時，需考慮的因素有a.溶質的種類；b.______________________；c.溶劑的溫度；d.溶劑的質量；e.溶質被溶劑溶解的最大值。若要測定“某種固體物質在不同溫度時的溶解度”，其研究所指的是_________________________受溫度變化的影響，實驗必須嚴格控制其它因素保持不變。
（2）下表格是根據控制變量法測得：在不同溫度時，兩種固體物質在水中的溶解度。
溫度°C | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸鉀 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
①從上表可知，兩種物質溶解度受溫度變化影響較小的是__________________。
②據上表推測，氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等時溫度范圍在_________________。
A 10℃-20℃
B 20℃~30℃
C 30℃~40℃
③若在氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是_________________。
（3）20℃時，將等質量的氯化鈉、硝酸鉀分別放入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分溶解后再升溫到40℃。其實驗過程如圖所示：40℃時甲燒杯中的溶液狀態為________________（填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”）。
（4）樂樂同學取氯化鈉、硝酸鉀中的一種物質，按照下圖所示進行一系列實驗操作。
該同學所取的物質是______________________，W的數值為___________________。
（5）小明同學幫助實驗員老師配制5%的氯化鈉溶液80g（水的密度為1g.mL-1），正確的實驗操作順序標號為___________________。
A 用托盤天平稱量4.0g的氯化鈉固體
B 用托盤天平稱量5.0g的氯化鈉固體
C 將固體氯化鈉和水在小燒杯中混合
D 將配制好的溶液裝瓶，貼上標簽
E 用100mL量筒量取76.0mL水
F 用200mL量筒量取75.0mL水
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