Question

如圖1是某學(xué)生繪制的元素周期表的一部分．
根據(jù)相關(guān)信息與知識回答下列問題．
（1）1869年，俄國化學(xué)家    發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，原因是    ．
（3）寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學(xué)式：    ．
（4）仔細閱讀和觀察上表，其中有一種常見元素的元素名稱書寫有誤，寫出其正確的元素名稱：    ．
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的依據(jù)是    ．
（6）硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂  SO₂）如圖2所示．
設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為    N．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)化學(xué)家的貢獻判斷；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的方法；
（4）根據(jù)元素名稱的特點進行解答；
（5）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（6）由硫與氧氣的反應(yīng)，可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；則可求則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)．
解答：解：（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表，故答案為：門捷列夫；
（2）最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑是因為它們原子的最外層電子數(shù)均為8（氦是2），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：原子的最外層電子成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）原子序數(shù)是8的元素是氧，化合價為-2價，原子序數(shù)為13的元素是鋁，化合價為+3價，所以氧化鋁的化學(xué)式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（4）化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，所以表中碳元素寫錯．故答案為：碳；
（5）原子所處的周期數(shù)與該原子核外的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
故答案為：原子核外電子層數(shù)相同；
（6）由硫與氧氣的反應(yīng)（S+O₂SO₂），可知其各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為N個；64g氧氣含有2N個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．
故答案為：2．
點評：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類的方法，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．