【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 
常溫下向稀鹽酸中不斷加水
B. 
用兩份等質量、等溶質的質量分數的雙氧水制取氧氣
C. 
向等質量、等溶質的質量分數的三份稀鹽酸中分別加入不同的金屬
D. 
20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
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【題目】環境就是民生，青山就是美麗，藍天也是幸福，綠水青山就是金山銀山。如圖是某汽車尾氣處理凈化裝置里的微觀反應示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 反應Ⅱ前后，分子數目保持不變
B. 反應Ⅰ屬于化合反應
C. 反應Ⅱ屬于置換反應
D. 反應Ⅰ、Ⅱ歷程中，共有兩種元素的化合價改變
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【題目】向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示。請回答
（1）寫出ab段發生反應的化學方程式。_____
（2）c點處溶液中的溶質有哪些？_____
（3）cd段溶液的質量為什么會增大？_____
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【題目】某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現實驗如下：
試回答：
（1）白色沉淀A的化學式為_____，無色氣體D的化學式為_____
（2）原固體中一定含有_____，一定不含有_____，可能含有_____．
（3）為檢驗上述可能含有的物質是否一定存在，某同學又設計了如下實驗方案：
①取少量固體溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后，過濾；
②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結論．在上述某同學的實驗方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是_____．
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室常用的化學試劑。工業上常常以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸。現欲測定某黃鐵礦中FeS2的含量(雜質不參與反應)，某興趣小組的同學在老師的指導下，查閱資料：①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O并進行了如下實驗：
I．稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應；
II. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理。
請回答下列問題：
(1)甲瓶內NaOH溶液的作用是____。
(2)甲、乙兩瓶內發生的化學反應類似，請寫出乙瓶內發生反應的化學方程式____。
(3)操作A使用的玻璃儀器除燒杯外，還有____。
(4)最終得到的4.66g固體是____(寫化學式)。
(5)該黃鐵礦樣品中FeS2的質量分數為___。
(6)如果缺少甲裝置，則最終測得樣品中FeS2的質量分數將會____(填“偏大”“偏小”“不變”)。
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答問題。
（1）儀器①的名稱為_____
（2）C裝置用于制取氣體，有一處明顯的錯誤，請加以改正：_____，用改正后的裝置進行實驗。
（3）現用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_____發生裝置應選擇_____（填字母序號）。
（4）欲制取CO2，B裝置相對于C裝置的優點是_____。選用D裝置收集CO2，驗滿的方法是_____。欲干燥CO2，應將氣體通過F裝置，F中應加入的試劑是_____。
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【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）全面、均衡和適量地從食物中攝取營養物質，是人體健康的基本保證。在雞蛋、米飯、青菜、菜籽油四種食物中富含糖類的是_____。
（2）某品牌飲用水標簽標明了該水中鈉、鉀、鈣等的含量，鈉、鉀、鈣等是指_____。
A 原子 B 分子 C 單質 D 元素
（3）下列屬于新能源的是_____。
A 石油 B 天然氣 C 太陽能 D 煤
（4）濱州市是山東省獲得“衛生城市”的地級市，“美麗濱州”的實施有助于改善我們的居住環境，因為綠色植物能吸收二氧化碳，并釋放出氧氣，其反應原理為6CO2+6H2O
X+6O2其中X 的化學式為_____。（填字母序號）
A CH4 B CH3OH C C2H5OH D C6H12O6
（5）近段時間，我國不少城市和地區霧霾天氣增多，霧是水蒸氣，本身無污染，“霾”由細小顆 粒物組成，主要來源是熱電排放、化工生產、汽車尾氣、冬季供暖以及地面灰塵等。它侵蝕著人們的健 康，嚴重影響著人們的生活和出行，下面治理霧霾的措施中，可行的是_____。（填序號）
①壓減化石燃料②控制車輛使用③減少戶外活動④加強城市綠化⑤關閉廠礦企業⑥調整能源結構
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【題目】解釋生活中的現象：
（1）活性炭凈水原理是______。（2）用水滅火原理______。
（3）如果用鐵桶裝農藥“波爾多液”（硫酸銅溶液＋石灰槳）,鐵桶受到腐蝕的化學反應方程式為_____。
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【題目】甲和乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示，20℃時，等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙固體。升高溫度至40℃，發現甲固體減少，乙固體增多，則甲的溶解度曲線為_________（填“A”或“B”）；40℃時甲、乙的溶液中含水較多的是__________；40℃時向60g甲的飽和溶液中加40g水，溶液的質量分數為____________________。
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