Question

【題目】（3分）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）圖中B點時，溶液中的溶質是 （填化學式）。

Answer 1

【答案】（1）減小（2）放熱（3）NaCl。

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，pH大于7。當加入稀鹽酸時二者能夠發生中和反應。所以滴加過程中會溶液的堿性逐漸減弱。當滴入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應時，溶液為中性，pH等于7。當稀鹽酸過量時，溶液呈酸性，pH小于7。整個過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小。

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應過程中溫度會逐漸的升高，所以反應為放熱反應。

（3）圖中B點時，溫度達到了最高值，說明二者恰好完全反應。所以溶液中的溶質只有生成的NaCl。