Question

某同學實驗時，用氫氣還原16克氧化銅，反應一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質量為14.4g，則下列結論正確的是（　　）

A、有1.6g水生成

B、有1.4g銅生成

C、實際用去氫氣的質量大于0.2g

D、有80%的氧化銅參加反應

Answer 1

分析：氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，分析反應的特點可以知道，反應前后固體質量差為氧化銅在反應中失去氧元素的質量，失去的氧元素與氫化合成水，因此，由氧元素質量可計算生成水的質量，消耗掉的氧化銅的質量，可以據此完成該題的解答．

解答：解：分析反應的特點可以知道，反應前后固體質量差為氧化銅在反應中失去氧元素的質量，其質量為16g-14.4g=1.6g：
設，生成水的質量為x，生成銅的質量為y，參加反應的氧化銅的質量為z
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O   固體質量減少
   80     64 18     16
   z      y   x    1.6g

18

x

=

64

y

=

80

z

=

16

1.6g

解得：x=1.8g  y=6.4g  z=8g
A、根據上述解答可以知道生成水的質量為1.8g，故A結論錯誤；
B、根據上述解答生成銅的質量為6.4g，故B結論錯誤；
C、根據質量守恒定律可以知道反應中和氧化銅反應的氫氣的質量為：1.8g-1.6g=0.2g
根據反應的特點可知道，在反應前應該先通入氫氣，再加熱，反應結束時為了防止生成的銅被氧化，應該先停止加熱再停止通入氫氣，且反應過程中通入的氧氣不能被完全消耗，所以實際用去的氫氣的質量要大于0.2g，故C結論正確；
D、參加反應的氧化銅的質量分數為：

8g

16g

×100%=50%，故D結論錯誤．
故選C．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量必須為完全反應時物質的質量，未參加反應的物質的質量不能代入化學方程式進行計算．