Question

2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行準確測量．氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑]，氫氣供燃燒之需．請回答下列問題：
（1）CaH₂中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為________．
（2）現有87.5g含CaH₂質量分數為96%的氫化鈣樣品與足量水反應，可生成多少克氫氣？

Answer 1

解：（1）設氫化鈣中氫元素的化合價為x．
（+2）+x×2=0
x=-1；
故答案為：-1
（2）生成氫氣的質量為y．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42 4
87.5g×96% y
，
y=8g
答：可生成8g氫氣
分析：（1）根據CaH₂中鈣元素為+2價，化合物中元素的化合價的代數和為零可求得氫元素的化合價．
（2）由氫化鈣的質量和質量分數根據氫化鈣與水反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量．
點評：本題主要考查有關化學式的計算和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．