Question

用含有和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物的組成．實驗裝置如圖所示，請回答：

(1)甲裝置的作用是________，甲中發生化學反應的化學方程式為______________．

(2)如果將甲裝置和乙裝置的順序對調，對實驗有無影響？____________．

(3)實驗過程中丁裝置沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________．

(4)當丙裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余固體質量為16.8g，同時測得戊裝置的質量增加了17.6g，則該鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為_________，該鐵的氧化物的化學式為_________．

(5)上述實驗裝置中如果沒有甲裝置，將使測得結果中鐵元素與氧元素的質量比________(填“偏小”或“無影響”)；如果沒有己裝置，可能產生的后果是________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)除去混合氣體中的二氧化碳；(2)有影響，將無法除去水蒸氣(3)一氧化碳(4)21∶8；(5)偏��；對空氣造成污染 　　根據題意，要測定鐵的氧化物的組成，是用還原性氣體將這種鐵的氧化物還原后，通過測定生成鐵的質量和另一種氧化產物的質量，最終求出其中的鐵元素和氧元素的質量比．我們在九年級接觸到的還原性氣體只有和CO兩種，它們還原鐵的氧化物后生成的產物分別是水和二氧化碳，因此，為確定是哪種還原性氣體，必須先將原氣體中混有的和雜質在通入丙裝置之前除去．甲裝置的用途是除去，乙裝置是用來除去水蒸氣的．這兩個裝置不能顛倒，若先除去水蒸氣，再通過氫氧化鈉溶液除去，則出來的氣體中又含有水蒸氣．丁裝置無明顯變化，而戊裝置出現了白色沉淀，說明該還原性氣體被氧化后的生成物中沒有水而含有二氧化碳．從而可判斷出這種還原性氣體中不含氫氣而只含有一氧化碳氣體． 　　設這種鐵的氧化物的化學式為 　　其中鐵元素的質量為16.8g，氧元素的質量為． 鐵元素與氧元素的質量比為16.8g∶6.4g=21∶8，則；得．即這種鐵的氧化物的化學式為． 　　本題屬于綜合性實驗題，涉及常見單質及其化合物的重要性質，基本化學實驗儀器、操作步驟及注意事項等內容．解答綜合性實驗題的基本思路是：①審清題意，明確實驗要求；②根據實驗要求，明確實驗原理；③結合實驗原理選擇需要的儀器與藥品；④明確實驗操作步驟及注意事項；⑤根據實驗現象，分析實驗結果，得出正確結論．