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為測定部分變質的氫氧化鈉樣品中變質的氫氧化鈉的質量，某同學取該樣品l3.3g于燒杯中，用滴管向其中慢慢滴加質量分數為7．3％的稀鹽酸，當滴加稀鹽酸lO0g，溶液中開始產生氣泡，繼續向其中滴加稀鹽酸50g，恰好不再產生氣泡，由此可知該樣品中變質的氫氧化鈉的質量是( )

A．0．4g

B．0．8g

C．8g

D．4g

試題分析：因為在部分變質的氫氧化鈉樣品中還含有碳酸鈉，往里面加入鹽酸，是先和氫氧化鈉反應：NaOH+HCl==NaCl+H₂O，再與碳酸鈉反應：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，故后面所加的50g稀鹽酸是和碳酸鈉反應，根據方程式中碳酸鈉與HCl的質量關系，可求出碳酸鈉的質量為5.3g，再根據氫氧化鈉變質反應：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O中NaOH與Na₂CO₃的質量關系，即可求出該樣品中變質的氫氧化鈉的質量是4g,故選D

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列四個反應在一定條件下都能發生，其中不屬于置換反應的是（　　）

A．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu	B．Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
C．CO+CuO═CO₂+Cu	D．H₂+CuO═Cu+H₂O

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式：
（1）______（NH₄）₂PtCl₆→______NH₄Cl+______HCl↑+______N₂↑+______Pt
（2）______P+______CuSO₄+______H₂O→______Cu₃P+______H₃PO₄+______H₂SO₄．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

4分）某化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。
（1）甲方案：取10g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1g氫氣，計算合金中銅元素的質量分數為62.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是。
（2）乙方案：取10g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質量為9.9g。計算合金中銅元素的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）黃銅的主要成分是銅鋅合金，將10g黃銅與足量稀硫酸反應，生成0.1g氫氣，求該黃銅中銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：

加入H₂S0₄溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應。．
（1）10g菱鎂礦與H₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為。
（2）計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程)

（3）該實驗研究中所用H₂SO₄溶液的溶質的質量分數是。
（4）為避免溶液排放對環境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了l.71％的Ba(OH)₂溶液。請你畫出加入Ba(OH)₂溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在答題卡的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（　）

A．X表示反應所用時間，Y表示生成氫氣的質量　

B．X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間

C．X表示滴加稀硫酸的質量，Y表示生成氫氣的質量

D．X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)能源與環境已成為人們日益關注的問題。
（1）目前人們利用最多的能源是煤、和天然氣等化石燃料。
（2）充分燃燒1000g天然氣和煤所產生的CO₂和SO₂氣體的質量如下圖所示，根據圖示分析，下列說法正確的是。

A．煤燃燒產生的氣體更易導致酸雨	B．該天然氣中不含硫元素
C．煤燃燒對環境影響較小	D．煤和天然氣的燃燒都有溫室氣體產生

（3）人們正在利用和開發其他能源，如太陽能、、等。
（4）2014年南京青奧會火炬使用的燃料為A物質，純凈物A在B物質中充分燃燒，發生反應：A+5B

3C+4D(部分微觀示意圖如下所示)。

①在上述反應中提供氧，具有氧化性的物質為；
②A物質中各元素的質量比為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某化學興趣小組同學對含有Na₂SO₄雜質的Na₂CO₃固體樣品進行了以下實驗探究。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答以下問題。

（1）過程②中產生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質量（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

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