Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈      性，還可能呈      性。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

 
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中滴加          溶液，溶液變為        色，再逐滴加入
          溶液，直到                   為止。然后把溶液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為                      。
⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到               ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。該反應的化學方程式為                                  。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                                  ；若無明顯現象，則呈中性。
方案三：取樣，加入             ，若溶液變為黃色，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                                  ；該反應常用于                。若無明顯現象，則呈中性。

Answer 1

【提出猜想】 中  酸    【實驗驗證】 紅  中性或酸性   
【分析思考】 ⑴  OH^-酚酞 紅 稀鹽酸 紅色恰好變為無色 NaOH + HCl  =  NaCl + H₂O
⑵ 有氣泡產生。  CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑   Zn + 2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂↑
Fe₂O₃    Fe₂O₃  +  6HCl  =    2FeCl₃ + 3HCl     除鐵銹

解析試題分析：【提出猜想】溶液的酸堿性有三種情況即酸性、中性、堿性，故所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性性，還可能呈酸性性；【實驗驗證】堿使無色酚酞溶液變紅色，實驗結論溶液呈堿性，故無色酚酞試液變紅色，酸性和中性溶液中無色酚酞溶液都不變色，故結論溶液呈中性或酸性；【分析思考】（1）堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子組成的化合物，故溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液變為紅色，由后面得到氯化鈉可知加入的酸為稀鹽酸，直到紅色恰好變為無色為止，該過程涉及的化學方程式為：NaOH + HCl  =  NaCl + H₂O；（2）碳酸鈣和酸反應產生二氧化碳氣體，故現象為有氣泡產生，該反應的化學方程式為：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；鋅和酸反應的化學方程式為：Zn + 2HCl  =  ZnCl₂  +  H₂↑，因為正3價的鐵離子的溶液為黃色，故加入Fe₂O₃ 該反應的化學方程式為：Fe₂O₃  +  6HCl  =    2FeCl₃ + 3HCl 該反應常用于 除鐵銹。
考點：酸堿中和反應的應用、溶液酸堿性的探究、化學方程式的書寫、酸堿與指示劑反應。