Question

【題目】勇往直前學習小組的同學們在實驗室中模擬我國古代勞動人民濕法冶金實驗，過程如圖所示，已知鐵粉中雜質不溶于水，也不與其他物質反應，請回答：

（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式；
（2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式；
（3）如果用25％的硫酸銅溶液加水稀釋來配制實驗中需要的160g10％的硫酸銅溶液，需要用25％的硫酸銅溶液的質量是；
（4）圖中a的數值為；
（5）最后得到的不飽和溶液M中溶質的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）56：X=160：（160克×10%）
（3）64g
（4）6.8
（5）7.6%
【解析】鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 設樣品中鐵的質量為x，生成的銅和硫酸亞鐵的質量分別z和c，

Fe +	CuSO4 =	Cu +	FeSO4
56	160	64	152
x	160g×10%	z	c

列比例式得56：x=160：（160克×10%）=64：z=152：c，
求得z=6.4g，x＝5.6g c=15.2g
設需要用25％的硫酸銅溶液的質量是Y，則25%Y=160克×10% 解得Y=64克，a的質量=6.4克+（6克-5.6克）=6.8克，最后得到的不飽和溶液M中溶質的質量分數為=15.2克／（160克+5.6克+40.8克-6.4克）×100%=7.6%。
所以答案是：（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）56：X=160：（160克×10%）（3）64g（4）6.8（5）7.6%
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．