Question

【題目】A﹣G是初中化學常見物質．其中，A的濃溶液能揮發出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀．如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．

（1）請寫出化學式：A ， F ．
（2）寫出D→E的化學方程式 ．
（3）在A→E的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出．請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質有 ， 可能存在的物質有 ．

Answer 1

【答案】
（1）HCl；CuO或Cu（OH）2
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）＜
（4）FeCl2；CuCl2
【解析】解：（1）A﹣G是初中化學常見物質，A的濃溶液能揮發出刺激性氣味的氣體，A和鐵粉、氫氧化鈉會反應，所以A是鹽酸，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，依據復分解反應原理可知C中含有銅離子，鹽酸和F會生成含有銅離子的C，所以F可以是氧化銅或氫氧化銅，C就是氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，所以D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應會生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應會生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E為白色沉淀，A、B、D中都含有氯離子，和G反應會生成白色沉淀，所以G是硝酸銀，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以A是HCl，F是CuO或Cu（OH）2；（2）D→E的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）通過推導可知，A是鹽酸，G是硝酸銀，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸顯酸性，所以在A→E的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH＜7；（4）通過推導可知C是氯化銅，氯化銅溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出，說明反應后的固體中沒有鐵粉，鐵粉可能剛好與氯化銅反應，此時溶液中的溶質是氯化亞鐵，有可能鐵粉不足，沒有與氯化銅完全反應，此時反應后的溶質是氯化亞鐵、氯化銅，所以C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H2O外，一定存在的物質有FeCl2 ， 可能存在的物質有CuCl2 ． 所以答案是：（1）HCl，CuO或Cu（OH）2；（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）＜；（4）FeCl2 ， CuCl2 ．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．