Question

實驗室用過氧化氫（H₂O₂）溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣，裝置如圖，請回答下列問題．
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a______；b______．
（2）寫出有關反應的化學方程式：______．
（3）收集氧氣除用向上排氣法外，還可以采用______法．
（4）H₂O₂中氫元素與氧元素的質量比為______．50g市售30%的雙氧水中含H₂O₂______g，加水稀釋成實驗用的雙氧水500g后，溶液中H₂O₂的質量分數為______．（相對原子質量：H-1　 O-16）

Answer 1

解：（1）圖中有標號儀器的名稱為：a 試管；b 集氣瓶．
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（3）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，故收集氧氣除用向上排氣法外，還可以采用排水法；
（3）H₂O₂中氫元素與氧元素的質量比為（1×2）：（16×2）=1：16.50g市售30%的雙氧水中含H₂O₂ 的質量為：50g×30%=15g，加水稀釋成實驗用的雙氧水500g后，溶質的質量不變，溶液中H₂O₂的質量分數為×100%=3%．
故答案為：（1）a 試管；b 集氣瓶．
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（3）排水法．
（4）1：16． 15g，3%．
分析：（1）根據儀器的圖形和用途回答；
（2）熟記過氧化氫溶液分解制取氧氣的化學反應式；
（3）根據氣體的性質判斷收集方法．
（4）根據物質的化學式和溶質質量分數的計算公式解答，溶液稀釋前后溶質的質量不變．
點評：本題考查了實驗室利用過氧化氫制取氧氣的反應原理、發生和收集裝置的選取，明確方程式的書寫原則和選擇裝置的依據即可正確解答．