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30、金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質.鐵是一種最主要的金屬材料,某興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察,發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最容易生銹,家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹.回憶已有的知識,鐵生銹的原因是
鐵與水和氧氣充分接觸
.那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料:銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外,還補充做了銅銹蝕與
二氧化碳
有關系的實驗.請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法
在鐵或銅的表面涂一層油漆
分析:鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹,水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件;
銅在潮濕的空氣中,時間長了也會生銹.
解答:解:鐵生銹的原因是鐵與水和氧氣充分接觸.故填:鐵與水和氧氣充分接觸.
銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,其中含有銅元素、氫元素、碳元素和氧元素,銅銹中含有的碳元素可能與空氣中的二氧化碳有關,實驗時除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外,還補充做了銅銹蝕與二氧化碳有關系的實驗.故填:二氧化碳.
在金屬表面涂一層油漆可以防止金屬生銹.故填:在鐵或銅的表面涂一層油漆.
點評:本題主要考查金屬生銹方面的知識,解答時要充分理解金屬生銹與哪些因素有關,從而為防止金屬生銹提供理論依據(jù).
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質.
(l)鐵是一種最主要的金屬材料,實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵,實驗過程中,先通入一氧化碳的目的是
 

煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等主要原料煉鐵,反應過程如下:精英家教網(wǎng)
寫出②③兩步的化學方程式
 
、
 

(2)在學習了金屬資源保護內(nèi)容以后,興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察,發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質水龍頭也生了一
層綠色的銅銹.為了弄清鐵鍋生銹的原因,興趣小組同學用相同的鐵釘設計了如下安驗.經(jīng)過一周觀察:試管A和C中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕.
①通過探究發(fā)現(xiàn):鐵生銹是鐵與
 
 
共同存在時發(fā)生化學反應的過程.
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸,其目的是
 

③銅生銹的原因是什么?查閱有關資料:銅銹的主要成份是Cu2(OH)2CO3.他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外,還補充做了銅銹蝕與
 
有關系的實驗.請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一種物質.
(1)鈦和鈦的合金是21世紀重要的金屬材料,具有熔點高、抗腐蝕性強、與人體有很好的相容性等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來作保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機.其中與鈦合金性不能相符的是(填序號)
 

(2)鐵是一種最重要的金屬材料,煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,其反應的主要過程如下:
精英家教網(wǎng)
試寫出第③步反應的化學方程式
 

(3)防止金屬制品銹蝕是保護金屬資源一種有效的途徑.為探究鐵生銹的條件,某同學設計了如下圖所示的探究實驗:
精英家教網(wǎng)
一周后發(fā)現(xiàn),A、B試管中的鐵釘均沒有明顯的變化,而C試管中的鐵釘表面有明顯的鐵銹出現(xiàn),且鐵釘與水面接觸的部位銹蝕情況最嚴重.
①請你根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,總結鐵生銹的原因
 
;
②出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的具體方法
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質.
(1)鈦合金是21世紀的重要材料,具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能.金屬的下列用途:①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶.其中與鈦合金性質不符合的是
(填序號).
(2)鐵是一種最主要的金屬材料,實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵,實驗過程中,先通入一氧化碳目的是
排凈空氣,防止爆炸
排凈空氣,防止爆炸
.煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵,反應過程如下:

寫出②③兩步的化學方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
、
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(3)礦物的儲量有限,而且不可再生,我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用.
某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中,回收全部金屬銅,應先加入過量的
Fe
Fe
,反應的化學方程式為:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
.充分反應后過濾,濾渣中含有
Fe、Cu
Fe、Cu
.繼續(xù)處理,加入適量
稀硫酸
稀硫酸
可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?泉州)金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類物質.請回答下列有關問題:
(1)根據(jù)所學的知識,請把Al和Cu分別填入下面金屬活動性順序表的相應空格處.
K Ca Na Mg
Al
Al
Zn Fe Su Pb(H)
Cu
Cu
Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
(2)鐵的金屬活動性比較強,在潮濕的空氣中容易生銹,給人類造成巨大的損失,請寫出常用的防銹方法
涂油(涂油漆、鍍金屬、烤藍等其它合理答案也給分)
涂油(涂油漆、鍍金屬、烤藍等其它合理答案也給分)
(寫一種即可).
(3)鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,常用于制造合金.某同學把一片表面砂紙打磨過的金屬鉻放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)鉻片表面緩慢產(chǎn)生氣泡,由此可得出鉻與硫酸銅溶液
(選填“能”或“不能”)反應,理由是
金屬活動性鉻比銅強
金屬活動性鉻比銅強

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同步練習冊答案
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