Question

【題目】某化學實驗小組的同學模擬高爐煉鐵的反應原理進行實驗，裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）該實驗的有關操作順序如下，其中表述合理是：
A.實驗開始時，先點燃酒精噴燈，后通入CO；
B.實驗開始時，先通入CO，后點燃酒精噴燈；
C.實驗結束時，先熄滅酒精噴燈，后停止通入CO；
D.實驗結束時，先停止通入CO,后熄滅酒精噴燈。
（2）按此原理，用含Fe2O360％的赤鐵礦石800t，理論上可煉出含雜質5%的生鐵多少噸?（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）B,C
（2）解：設理論上可煉出純鐵的質量為x。

Fe2O3 +3CO	2Fe + 3CO2
160	112
800 t×60％	x

x=336 t

336t÷（1-5%）≈353.7t

答：理論上可煉出純鐵353.7t。

【解析】（1）在給氧化鐵加熱時，要先通人一氧化碳氣體后加熱，其目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱發生爆炸．實驗結束時先停止加熱，繼續通CO至玻璃管就，防止新生成的鐵與空氣中的氧氣發生氧化反應；故填：BC；
（2）解：設理論上可煉出純鐵的質量為x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO
160 112
800t×60% x
=
x=336t
可生成含雜質5%的生鐵的質量為：336t÷（1﹣5%）≈353.7t
答：理論上可煉出含雜質5%的生鐵353.7t.
【考點精析】通過靈活運用鐵的冶煉，掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）即可以解答此題．