Question

下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某興趣小組做了以下實驗：

（1）上述溶液中的溶劑是______，上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是______（填數字序號），⑤所對應的實驗現象是______．
（2）實驗過程中，溶質的質量分數一定相等的是______（填數字序號）．
（3）為了防止水體污染，小組同學提出了如下方案處理實驗后的廢液：
步驟I：將⑤繼續冷卻至0℃，過濾，共可回收得到KNO₃固體______ g．
步驟II：向濾液中加入______ g水稀釋，得到溶質的質量分數為1%的KNO₃稀溶液，將此溶液做為花肥使用．

Answer 1

解：（1）硝酸鉀溶于水得到的溶液中溶劑是水，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，將25g硝酸鉀溶于100g水中得到的溶液①為不飽和溶液，再加入25g時得到的溶液②為飽和溶液且有硝酸鉀剩余50g-31.6g=18.4g，將②溶液升溫到50℃，因50℃時硝酸鉀的溶解度為85.5g，因此得到的溶液③為不飽和溶液，再加入25g得到的溶液④仍為不飽和溶液，再降溫到20℃時得到的溶液⑤是飽和溶液且析出硝酸鉀晶體75g-31.6g=43.4g故屬于不飽和溶液的是①③④
（2）②⑤都是20℃時的飽和溶液，因此溶質質量分數一定相等
（3）步驟Ⅰ將⑤繼續冷卻至0℃，0℃時硝酸鉀的溶解度為13.3g，因此析出晶體的質量為75g-13.3g=61.7g
步驟Ⅱ，濾液是0℃時硝酸鉀的飽和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸鉀，設加水的質量為x
根據溶質質量分數的計算公式可得1%=×100% x=1216.7g
故答案為（1）H₂O（或水），①③④析出晶體（合理答案均可得分）．
（2）②⑤．
（3）步驟I：61.7．
步驟II：1216.7
分析：（1）根據溶液中溶質溶劑的判斷方法分析，根據飽和溶液與不飽和溶液的特征判斷
（2）根據溶液溶質質量分數與溶解度的關系分析
（3）根據降溫析出晶體與溶解度的關系分析
點評：本題考查溶劑的判斷及飽和溶液不飽和溶液的轉化，析出晶體及溶質質量分數的計算，需認真分析圖示中溶劑溶質的質量與溶解度的關系．