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根據初中化學所學知識簡答下列問題:
(1)冬天生活取暖要預防煤氣中毒,這里的煤氣指
一氧化碳
一氧化碳

(2)干冰廣泛用于致冷劑、人工降雨,干冰是
二氧化碳
二氧化碳

(3)低碳經濟的本質是減少碳排放,實際上是減少
二氧化碳
二氧化碳
排放,來抑制
溫室效應
溫室效應

(4)有些食品采用真空包裝,即將袋內空氣完全抽凈.是為了防止食品與
氧氣
氧氣
反應.
(5)為了防止易碎食品破碎而通常采用充氮氣包裝,這利用了氮氣的
化學性質的穩定
化學性質的穩定
性.
(6)進入久未開啟的地窖前應先做“燈火試驗”,其目的是
檢驗二氧化碳含量
檢驗二氧化碳含量
分析:煤氣中指一氧化碳,干冰是固態二氧化碳,食品與氧氣發生緩慢氧化致使食品變質;氮氣化學性質不活潑,二氧化碳不支持燃燒不供給呼吸.
解答:解:(1)碳不充分燃燒會產生一氧化碳,一氧化碳有毒,冬天生活取暖要注意煤氣中毒,這里的煤氣就是指 一氧化碳.
(2)干冰是固態二氧化碳,升華時吸熱,使周圍環境溫度降低,可廣泛用于致冷劑、人工降雨.
(3)低碳經濟的本質是減少碳排放,實際上是減少 二氧化碳排放,二氧化碳含量過高會造成溫室效應.
(4)食品與氧氣發生緩慢氧化會使食品變質,因此有些食品采用真空包裝,即將袋內空氣完全抽凈.
(5)為了防止易碎食品破碎而通常采用充氮氣包裝,這利用了氮氣的化學性質不活潑,常溫下不與其它物質發生反應.
(6)二氧化碳不支持燃燒,不供給呼吸,所以進入久未開啟的地窖前應先做“燈火試驗”,以檢驗二氧化碳含量.
故答案為:(1)一氧化碳.(2)二氧化碳(3)二氧化碳 溫室效應.(4)氧氣.(5)穩定.(6)檢驗二氧化碳含量.
點評:本題考查與生活緊密相關的物質的用途和性質,屬基礎知識考查.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

根據初中化學所學知識回答下列問題:
(1)判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應.請仿照示例,在表格內②③④處填寫(“能”或“不能”),并根據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據.
氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸銀溶液
稀鹽酸 示例:①能反應
不能
不能
反應
反應
反應
判斷依據 示例:有水生成
沒有水氣體、沉淀生成
沒有水氣體、沉淀生成
有氣體和水生成
有氣體和水生成
有沉淀生成
有沉淀生成
(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分,因此可用作某些氣體的
干燥
干燥
劑,還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質,請寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?南京)根據初中化學所學知識回答下列問題:
(1)判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應.請仿照示例,在表格內②③④處填寫(“能”或“不能”)
,并根據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據.
   氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液  碳酸鉀溶液  硝酸銀溶液 
 稀鹽酸  示例:①
反應
 ②
不能
不能
反應
 ③
反應
 ④
反應
 判斷依據  示例:
有水生成
有水生成
 
無沉淀或無水或氣體生成
無沉淀或無水或氣體生成
 
有氣體和水生成
有氣體和水生成
 
有沉淀生成
有沉淀生成
(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分,因此可用作某些氣體的
干燥
干燥
劑,還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質,請寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(3)某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余的硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液80.0g,洗滌后的溶液呈中性,這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2005?平谷區一模)將稀鹽酸與氫氧化鉀溶液混合后,是否發生了化學反應呢?針對這一問題,請你根據初中化學所學知識完成如下探究活動方案中的空格部分:
(1)提出假設:
鹽酸和氫氧化鉀能發生反應
鹽酸和氫氧化鉀能發生反應

(2)查閱資料:堿溶液能使無色酚酞試液變紅,蒸餾水、酸溶液和中性的鹽溶液都不能使無色酚酞試液變色;氯化鉀溶液呈中性.
(3)實驗方案:
用試管取少量混合后的溶液,向其中滴加
酚酞
酚酞
試液;①若溶液呈無色,得出的結論是:
鹽酸和氫氧化鉀發生反應
鹽酸和氫氧化鉀發生反應
;②若溶液呈紅色,下面應進行的實驗、可能觀察到的實驗現象和得出的結論是:
向溶液中繼續滴加稀鹽酸,可看到紅色慢慢消失直到無色,說明氫氧化鉀和鹽酸發生了反應
向溶液中繼續滴加稀鹽酸,可看到紅色慢慢消失直到無色,說明氫氧化鉀和鹽酸發生了反應

(4)結論:由上述實驗得出上述假設
成立
成立
(填成立或不成立).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?衡陽)小林同學在做探究質量守恒定律實驗時,稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應,其反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
.實驗完畢后,稱得所得固體的質量小于4.0g.
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢?是否發生了其他反應呢?
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時,除了鎂與氧氣反應外,還可發生反應:
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發生反應
(填“①”或“②”)造成的,其理由是
根據化學反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應前的固體質量減輕.
根據化學反方程式可知,2.4克鎂與氧氣反應產生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳;而2.4克鎂與純氮氣反應產生Mg3N2為3.33克,且空氣中氮氣的含量大,因此比反應前的固體質量減輕.

【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體).可燃物應選擇的物質是
B
B
(填寫物質的字母代號).
A.木炭   B.紅磷  C.硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中,鎂條在氮氣中劇烈燃燒.
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致.
【評價與反思】通過上述實驗,小林對燃燒有了新的認識:
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)
燃燒不一定需要氧氣(或氮氣也能夠支持燃燒等)

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