Question

【題目】 工業鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業鹽酸50g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液，反應過程中，當加入的NaOH溶液質量至以下數值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表，請根據表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH溶液的質量/g	25	50	75	100
所得溶液的質量/g	75	100	125	m

（1）開始沒有產生沉淀的原因是_____。

（2）求該工業鹽酸中HCl的質量分數______（寫出計算過程）。

（3）m＝_____（結果保留兩位小數）

Answer 1

【答案】氫氧化鈉先與鹽酸反應 29.2% 148.93

【解析】

根據與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算該工業鹽酸中HCl的質量分數，根據與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算氫氧化鐵的質量，進而求算m的數值。

（1）開始沒有產生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應。故填：氫氧化鈉先與鹽酸反應

（2）根據圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液的質量為80g，設該工業鹽酸中HCl的質量分數為x。

x＝29.2%；故填：29.2%

（3）根據圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為6g，,設生成的氫氧化鐵的質量為y。

y＝1.07g

m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g；故填：148.93