Question

35、小麗同學按下列流程步驟對某牙膏進行探究．已知牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等一種或幾種物質作摩擦劑．

（1）步驟①中所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需下圖儀器中的

b

（填序號），玻璃棒在步驟①中的一種作用是

攪拌，加速溶解（或引流）

．

（2）步驟②中小麗選用的x是

C

．
A．石蕊溶液         B．酚酞溶液           C．pH試紙
（3）從步驟③的探究結果看，小麗可驗出摩擦劑中一定存在

碳酸鈣

，原因是（用化學方程式表示）

CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑

．
（4）氫氧化鋁具有在酸（如稀鹽酸）或堿溶液（如NaOH溶液）中均能發生中和反應而生成鹽溶液的性質（兩性）．為進一步證明Al（OH）₃是否存在，可以將過濾所得沉淀加入

NaOH溶液

中，若觀察到

沉淀部分消失

，即可證明存在氫氧化鋁．

Answer 1

分析：（1）根據溶解過濾時用到的儀器和過濾操作時玻璃棒的作用進行分析；
（2）根據酸堿指示劑只會指示溶液的酸堿性，不能溶液的測出pH值進行分析；
（3）根據碳酸鈣遇到酸會生成氣體，確定含有碳酸鈣；
（4）根據氫氧化鋁的化學性質進行分析．根據資料中提示，在牙膏中含有碳酸鈣，可知加入蒸餾水后的沉淀與鹽酸反應生成了氣體，所以該沉淀為碳酸鈣，測得澄清溶液pH值為8，可以知道試劑X應該為pH試紙可以據解答

解答：解：（1）除了提供的儀器外，在過濾時，還需要用來過濾的主要儀器-漏斗；   
在溶解過程中玻璃棒攪拌可以加速溶解，過濾時，用玻璃棒引流，防止將液體倒在外面，兩個作用答出一個即可；
（2）酸堿指示劑只會指示溶液的酸堿性，無法測出pH值，測出溶液的PH值，需要用pH試紙；
（3）依據題意，固體中加入硫酸生成氣體，可以確定在牙膏中含有碳酸鈣，反應方程式為：CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）氫氧化鋁固體既能與酸反應生成鹽溶液和水，也能和堿反應生成鹽溶液和水，要證明Al（OH）₃的存在，加入的物質不能和碳酸鈣反應，只能加入堿．
故答案為：
（1）b； 攪拌，加速溶解（或引流）；
（2）C；
（3）碳酸鈣；CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）氫氧化鈉溶液； 沉淀部分消失．

點評：本題主要考察了過濾和測定溶液的pH值、碳酸鹽的檢驗方法以及對氫氧化鋁的特殊的性質進行了整合考查，同學們要細心分析，記住相關知識，尤其是溶液酸堿性、酸堿度的測定，碳酸鹽的檢驗方法．