Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據（單位：g/100g水），請回答問題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①10℃時，KNO₃溶解度是______g/100g水．
②以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是______．
③40℃時，將70gKNO₃固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為______g．
④60℃時，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，通過______方法獲得較純凈的KNO₃晶體．
⑤根據表中數據，請在坐標圖（圖1）中描點、繪制符合KNO₃溶解度變化規律的曲線______．
⑥向20mL水中溶解一定量KNO₃固體的操作如圖2：
請根據實驗現象和溶解度數據回答：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是______，一定是不飽和溶液的是______．當x=______g時，B中恰好沒有固體剩余．

Answer 1

①從圖表中可知，10℃時，KNO₃溶解度是 20.9g/100g水．
②從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；
③40℃時，KNO₃溶解度是63.99g/100g水．所以無論把多少KNO₃固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為都為163.9g．
④從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO₃；
⑤KNO₃溶解度變化規律的曲線：

⑥據圖2并計算可知：A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是B，一定是不飽和溶液的是A．因為20mL水的質量是20g，由此可列式：

31.6g

100g

=

a

20g

a=6.32g
x=6.32g-5g=1.32g，所以當x=1.32g時，KNO₃正好全部溶解，B中恰好沒有固體剩余．
故答案為：①20.9；②NaCl；③163.9；④冷卻飽和溶液（降溫）；⑤略；⑥B；A；1.32．