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氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是

增加接觸面積或充分反應或加快反應速率

，操作Y的名稱是

過濾

；
（2）濾液2中可循環利用的物質除水外還有

BaCl₂

；
（3）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是

（填字母）；
A.30℃水　　B.30℃飽和氯化鈉溶液　　C.30℃飽和氯化鋇溶液
（4）現用25g毒重石（主要成分為BaCO₃，雜質不溶于水也不溶于酸）樣品和100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應．請通過計算：該毒重石中碳酸鋇的質量分數是多少？

分析：（1）根據物質相互反應的速度影響因素考慮；根據晶體與液體分離的方法考慮；（2）根據濾液2中含有的物質考慮；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇；（3）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收考慮．

解答：解：（1）增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度，所以毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速度；操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾；
（2）濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇；
（3）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質，但不能溶解氯化鋇，所以要用30℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質，所以可以將雜質洗掉；
（4）設與100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應需要碳酸鋇的質量為X．則：
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197 73
x 100g×7.3%
根據：

197

100g×7.3%

解得X=19.7g，所以該毒重石中碳酸鋇的質量分數：

19.7g

25g

×100%=78.8%．
故答案為：（1）增加接觸面積或充分反應或加快反應速率；過濾；（2）BaCl₂；（3）C；（4）78.8%．

點評：解答本題容易出錯的地方是洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑的選擇，要知道在清洗時，只能將雜質洗掉，不能減少氯化鋇的質量．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示

氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是

，碳酸鈉溶液的作用是

（3）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：

，

組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
含量測定：
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液

小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為

（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是

．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

亞硫酸鈉（Na₂SO₃）在生活中可作防腐劑，在印染工業作為脫氧劑和漂白劑，現在實驗存放較久的白色亞硫酸鈉，學校的化學興趣小組對它的成份進行探究．
查閱資料：
1亞硫酸鈉在空氣中易氧化成硫酸鈉，不與二氧化碳反應
2亞硫酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉溶液呈中性
3亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成鹽、水和二氧化硫，與硝酸反應會氧化成硫酸鈉
4亞硫酸鈉與可溶性的鈣、鋇鹽反應會產生白色沉淀
小芳閱讀了上述的資料后，對這瓶白色固體進行了猜想與探究
猜想：
a白色粉末只有Na₂SO₃
b白色粉末只有

Na₂SO₄

c白色粉末是Na₂SO₃與Na₂SO₄的混合物
為了驗證b的猜想，小芳選取了無色酚酞溶液、氯化鋇溶液、稀硝酸中的一種進行以下探究，請幫她完成．

實驗操作	現象	結論
取樣品置于燒杯中，加入無色酚酞溶液無色酚酞溶液；	無色酚酞溶液變紅色無色酚酞溶液變紅色；	猜想b不成立

為進一步驗證該白色粉末的組成，小麥做了以下的實驗：

實驗操作	現象	結論
取14.6g的白色固體，加入稀鹽酸稀鹽酸；	有氣體產生	證明白色固體肯定含有 Na₂SO₃ Na₂SO₃ ；可能含有 Na₂SO₄ Na₂SO₄ ．
把上述氣體通入氫氧化鈉溶液中，測得其增重6.4g		確認白色固體是 Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物 Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示
氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為，操作Ⅱ的名稱為．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產流程中可循環使用的是（填序號）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　D．NaOH　　　E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：，
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
含量測定：
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是．

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科目：初中化學 來源：2012年廣東省佛山市鹽步三中中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

實驗操作	現象	結論
取樣品置于燒杯中，加入 ______；	______；	猜想b不成立

為進一步驗證該白色粉末的組成，小麥做了以下的實驗：

實驗操作	現象	結論
取14.6g的白色固體，加入 ______；	有氣體產生	證明白色固體肯定含有______；可能含有______．
把上述氣體通入氫氧化鈉溶液中，測得其增重6.4g		確認白色固體是______．

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