Question

【題目】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物16克裝入大試管后，給試管加熱至完全反應后冷卻稱量，試管中固體物質質量為11.2克。請計算：

（1）氯酸鉀中氧元素的質量分數是_____（保留一位小數）；

（2）反應產生的氧氣的質量是_____克；

（3）試管中殘留固體物質有哪些？其質量各是多少？_____（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】39.2% 4.8 氯化鉀和二氧化錳；氯化鉀的質量為7.45g，二氧化錳的質量為3.75g

【解析】

（1）根據氯酸鉀（KClO3）的化學式可知，氯酸鉀中氧元素的質量分數= ；

（2）依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：16g-11.2g=4.8g；

（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化下，反應生成氯化鉀和氧氣，完全反應后殘留固體物質有催化劑二氧化錳和反應生成的氯化鉀；

設反應后混合物中KCl的質量為x，

x=7.45g，則二氧化錳的質量為11.2g－7.45=3.75g，

答：（1）氯酸鉀中氧元素的質量分數約為39.2%；

（2）反應產生的氧氣的質量4.8g克；

（3）試管中殘留的固體物質有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀的質量為7.45g，二氧化錳的質量為3.75g。