Question

將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣質(zhì)量

大理石樣品質(zhì)量

×100%，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．