Question

（2011?綿陽）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為______g．
（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）．

Answer 1

【答案】分析：在石灰石中加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（1）根據密度=的變形公式求出氣體的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據%求出石灰石中CaCO₃的質量分數；反應所得溶液中溶質的質量分數=%，溶質是氯化鈣，可根據二氧化碳的質量求出，反應后所得溶液的質量=碳酸鈣的質量+稀鹽酸的質量-二氧化碳的質量．
解答：解：（1）2.0g/L×1.1L=2.2g
（2）設：石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
         CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
          100       111       44
           x         y       2.2g
                
             x=5g             y=5.55g
      ≈66.7%
      =14.8%
答：石灰石中CaCO₃的質量分數為66.7%；
反應所得溶液中溶質的質量分數為14.8%．
點評：求反應所得溶液的方法一般是：所加入的所有物質的質量-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．